Articles
Jak kyseliny vedou elektřinu s ionty H +?
On 17 února, 2021 by adminVím, že ionty mohou vést elektřinu, ale ionty H + nemají žádné elektrony! Jak to tedy může vést elektřinu. Jako kdybychom mluvili o Cl- nebo Na +, pak tyto ionty mají elektrony.
Ale jak lze k vedení elektřiny použít něco, co nemá žádné elektrony?
Také kyseliny vedou elektřinu pouze ve vodě a ne samostatně?
A přestávají kyseliny také vést elektřinu poté, co byly všechny ionty deionizovány? (jako vodný roztok NaCl)
Komentáře
- Elektrony do značné míry nejsou kouzelnou látkou, která je obsažena vždy, když někdo mluví o elektřině. Důležitý je elektrický náboj a $ \ ce {H +} $ takový určitě má.
- tak jak může pozitivní náboj vést elektřinu?
- Stejně jako záporný náboj: pohybem kolem.
- abychom mohli udělat totéž s protonem? Pokud ano, co potom základny? Mají ionty OH. Jak může vést elektřinu?
- Co stejné? Všechny ionty mají elektrický náboj. Proto vedou elektřinu, kdykoli se pohybují. To je ' důvod vodivosti elektrolytů.
Odpověď
Kyseliny samy o sobě nemusí nutně vést elektřinu. Příkladem je bromid boritý, Lewisova kyselina. To, co dělá kyselé (vodné) roztoky dobrými vodiči, je schopnost kyseliny interagovat s molekulami vody vytvářením kladného a záporného náboje ionty.
Komentáře
- jak to pomáhá při vedení elektřiny?
- Protože přenos elektřiny zahrnuje pohyb nabitých částice (ať už jsou to ionty, například v iontových roztocích nebo elektrony, například v kovech).
- ok, díky za odpověď
Napsat komentář