Jaký je význam “ ekvivalentní váhy ” a jejího vzorce?
On 15 února, 2021 by adminCo se rozumí „ekvivalentní hmotností“ a jak její definici podporuje vzorec E = M / V?
Odpověď
YS je prostě ŠPATNÉ .
Ekvivalentní hmotnost je (hmotnost) počtu molů jednoho reaktantu ve vyvážené reakci (nebo produktu) děleno počtem molů druhého.
V jednoduchém případě, kdy máme dva reaktanty, které kombinují 1: 1, pak hmotnost 1 molu každého z nich je ekvivalentní hmotnost. To znamená, že stejná chemická sloučenina může mít širokou škálu ekv. Hm. protože reakce, které se účastní, může mít nejrůznější stechiometrie. Rov. Hm. by mělo být použito pouze v případě, že je pochopena reakce – a často se používá k porovnání dvou různých sloučenin reagujících při „stejné“ reakci, např .:
xM + O 2 → M a O b
kde je molární poměr v tomto konkrétním případě x: 1, je-li relativní k O 2 nebo a: b pokud je ve vztahu k produktu. Jinými slovy, ekvivalentní hmotnost souvisí s konkrétní reakcí – a mimochodem, je možné, že přesně stejné dva reaktanty mohou mít různé ekvivalentní hmotnosti, pokud se mohou kombinovat ve více než jedné stechiometrii. Měl bych také poznamenat, že je možné, že se váš učitel / profesor / přednášející / učebnice rozhodl použít tento výraz lépe (standardizovaně), ale obecně, pokud nevíte (jistě), jaká je reakce diskutováno, neměli byste si myslet, že víte, co znamená Rov. hm.
Komentáře
- Co se v mé odpovědi stalo?
Odpověď
Definice ekvivalentní hmotnosti (také známá jako ekvivalentní hmotnost):
Nejjednodušší definice ekvivalentní hmotnosti, o které si myslím, je následující:
Hmotnost směsi, která bude kombinována s 8 g kyslíku nebo 1 g vodíku se považuje za ekvivalentní hmotnost sloučeniny.
Vezměme si příklad,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
Ze základní stechiometrie víte, že 2 mol vápníku reagují s 1 molem kyslíku za vzniku 2 molů oxidu vápenatého. Dá se řícistejné tvrzení, pokud jde o hmotnosti, jako 80 g vápníku reaguje s 32 g kyslíku za vzniku 112 g oxidu vápenatého.
Jelikož 80 g vápníku reaguje s 32 g kyslíku, mělo by 20 g vápníku reagovat s 8 g kyslíku.
Nyní podle výše uvedené definice ekvivalentní hmotnosti je ekvivalentní hmotnost vápníku 20 g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
Vzorec, o kterém jste mluvili, dává ekvivalentní váhu prvku (lze jej rozšířit, aby byl použit s ionty).
Ekvivalentní hmotnost = (atomová hmotnost) / (valence)
To může být pro některé intuitivní a zřejmé. Něco s valencí 1 by se spojilo s pouhým 1 atomem vodíku, nebo jinými slovy, mol sloučeniny s valencí 1 by reagoval s 1 g vodíku. Pokud má prvek valenci 2, rád by se spojil se 2 atomy vodíku, nebo jinými slovy, mol prvku se spojí s 2 g vodíku. Podle definice je ekvivalentní hmotnost hmotou látky, která by reagovala s 1 g vodíku. Proto musíte hmotnost rozdělit na 2, abyste získali ekvivalentní váhu. Ve skutečnosti je tato definice ekvivalentní hmotnosti prvku založená na vzorci totožná s definicí uvedenou dříve v této odpovědi.
Dříve jsme pomocí jiné definice určili ekvivalentní hmotnost vápníku 20 g. Stejnou ekvivalentní hmotnost pro vápník bychom měli získat pomocí vzorce.
Ekvivalentní hmotnost = (40 g) / 2 = 20 g
Definice ekvivalentů: Další terminologií, se kterou se můžete setkat, jsou ekvivalenty.
Ekvivalenty jsou podobné molům. Počet molů je dán vztahem (hmotnost sloučeniny) / (molekulová hmotnost). Podobně je počet ekvivalentů dán vztahem (hmotnost sloučeniny) / (ekvivalentní hmotnost).
Například 1 ekvivalent vápníku obsahuje 20 g vápníku. 2 ekvivalenty vápníku obsahují 40 g vápníku.
Užitečnost ekvivalentních hmotností je úžasná. Při jakékoli reakci reaguje $ N $ ekvivalenty jakékoli sloučeniny na straně reaktantů s N ekvivalenty jiné reakce za vzniku ekvivalentu $ N $ produktu (produktů).
Pokud to zní složitě, měl by tento příklad ujasněte si to.
20 g vápníku reaguje s 8 g kyslíku za vzniku 28 g oxidu vápenatého.
Ekvivalentní prohlášení je, že 1 ekvivalent vápníku reaguje s 1 ekvivalentem kyslíku za vzniku 1 ekvivalent oxidu vápenatého.
Komentáře
- Díky a co takhle najít ekvivalentní váhu v redoxních reakcích?
- Existuje mnoho definic pro ekvivalentní váhu látka.Podle situace se musíte rozhodnout, který z nich použijete. V případě redoxních reakcí je ekvivalentní hmotnost dána dělením molekulové hmotnosti velikostí změny v oxidačním stavu.
- Můžete prosím vysvětlit, jak tento vzorec pro redoxní reakci ověřuje ekvivalentní hmotnost?
- Není možné vysvětlit celý koncept v komentáři. Redox Reactions je ve skutečnosti úplná kapitola sama o sobě. Našel jsem pro vás dobrý odkaz, který obsahuje příklady, kde se ekvivalentní hmotnost počítá na základě změny v oxidačním stavu. Klikněte Klikněte . Jakmile se naučíte vypočítat N-faktor, můžete získat ekvivalentní hmotnost dělením molekulové hmotnosti N-faktorem.
- Definici můžete rozšířit na chlor. BTW pěkná odpověď.
Odpověď
Vysvětlím to jednoduše.
Pokud máte
a A + b B-> c C
kde A, B jsou reaktanty a C je produkt a a, b, c jsou stechiometrické koeficienty reakce.
Ekvivalentní hmotnost je jednoduše řečeno hmotnost jednoho ekvivalentu látky.
Nyní se podívejme, co máme na mysli jedním ekvivalentem.
V naší reakci předpokládejme a = 2 b = 3.
2 moly A + 3 moly B reagují stechiometricky. Molární poměr reakce je 2: 3
Předpokládejme, že bychom měli říci, že A a B reagují v poměru 1 ekvivalent k 1 ekvivalentu. Ekvivalentní poměr reakce je VŽDY 1: 1.
Takže musíme definovat ekvivalent pro každý sloučenina / prvek v závislosti na stechiometrii toho, jak reaguje. Takže jeden ekvivalent A je v této reakci 1/3 mol a pro B je to 1/2 mol, z nichž každý bude jeden ekvivalent. Všimli jsme si, že tyto částky se ujistěte, že A a B r jíst stechiometricky.
Nyní musíme standardizovat definici jednoho ekvivalentu. Přesněji řečeno, jedním ekvivalentem je množství látky, které je nutné k reakci s 1 g H2.
Počet ekvivalentů se obecně počítá jako: Počet ekvivalentů = n-faktor * č. molů
Kde n-faktor obecně odpovídá stechiometrickému poměru druhého reaktantu. Nebo to může být změna oxidačního čísla tohoto reaktantu. Nebo to může být (celková) valence iontové soli (náboj na kationu * celkový počet kationtových jednotek přítomných v jedné molekule / jednotce vzorce) nebo kyselost pro báze nebo zásaditost pro kyselinu.
Vzorec pro ekvivalentní hmotnost by měl být od tohoto bodu jednoduchý.
Ekvivalentní hmotnost = molární hmotnost / n-faktor
Napsat komentář