Hvad betyder “ ækvivalent vægt ” og dens formel?
On februar 15, 2021 by adminHvad menes der med “ækvivalent vægt”, og hvordan understøtter dens formel E = M / V definitionen?
Svar
YS er bare forkert .
Ækvivalent vægt er (massen) antallet af mol af en reaktant i en afbalanceret reaktion (eller et produkt) divideret med antallet af mol af en anden.
I det enkle tilfælde, hvor vi har to reaktanter, der kombinerer 1: 1, så er massen på 1 mol af begge dens ækvivalente vægt. Dette betyder, at den samme kemiske forbindelse kan have en lang række ækvivalenter. Wts. fordi den reaktion, den deltager i, kan have alle mulige forskellige støkiometrier. Ligning Wt. bør kun bruges, når reaktionen forstås – og bruges ofte til at sammenligne to forskellige forbindelser, der reagerer i den “samme” reaktion, fx:
xM + O 2 → M a O b
hvor molforholdet er x: 1 i dette specifikke tilfælde, hvis det er relativt O 2 eller a: b hvis i forhold til produktet. Med andre ord vedrører den ækvivalente vægt en specifik reaktion – og forresten er det muligt, at de nøjagtigt samme to reaktanter kan have forskellige ækvivalente vægte, hvis de kan kombineres i mere end én støkiometri. Jeg skal også bemærke, at det er muligt, at din lærer / professor / underviser / lærebog har besluttet at bruge udtrykket på en bedre (standardiseret) måde, men generelt hvis du ikke ved (helt sikkert), hvad reaktionen er, der bliver diskuteret, bør du undgå at tænke, at du ved, hvad ligning betyder.
Kommentarer
- Hvad var der galt i mit svar?
Svar
Definition af ækvivalent vægt (også kendt som ækvivalent masse):
Den enkleste definition af ækvivalent masse, jeg kan tænke på, er følgende:
Massen af en forbindelse, der kombineres med 8 g ilt eller 1 g brint siges at være den ækvivalente vægt af forbindelsen.
Lad os tage et eksempel,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
Fra grundlæggende støkiometri ved du, at 2 mol calcium reagerer med 1 mol ilt for at producere 2 mol calciumoxid. Vi kan sigeden samme erklæring udtrykt i masser, da 80 g calcium reagerer med 32 g ilt for at producere 112 g calciumoxid.
Da 80 g calcium reagerer med 32 g ilt, skal 20 g calcium reagere med 8 g ilt.
Nu ved definitionen af ækvivalentvægt, der er nævnt tidligere, er ækvivalentvægten af calcium 20 g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
Den formel, du talte om, giver den tilsvarende vægt af et element (kan udvides til at blive brugt med ioner).
Ækvivalent vægt = (Atomisk masse) / (Valency)
Dette kan være intuitivt og indlysende for nogle. Noget med valens 1 ville kombinere med kun 1 hydrogenatom, eller med andre ord, en mol af forbindelse med valens 1 ville reagere med 1 g hydrogen. Hvis elementet har en valens på 2, ville det elske at kombinere med 2 hydrogenatomer, eller med andre ord, en mol af elementet vil kombinere med 2 g hydrogen. Per definition er ækvivalent vægt massen af det stof, der ville reagere med 1 g brint. Derfor skal du dele massen med 2 for at få tilsvarende vægt. Faktisk er denne formelbaserede definition af ækvivalentvægt af et element identisk med den definition, der er nævnt tidligere i dette svar.
Tidligere har vi bestemt, at ækvivalent vægt af calcium var 20 g ved hjælp af den anden definition. Vi skulle opnå den samme ækvivalente vægt for calcium ved hjælp af formlen.
Ækvivalent vægt = (40g) / 2 = 20g
Definition af ækvivalenter: En anden terminologi, du kan komme på tværs af, er ækvivalenter.
Ækvivalenter svarer til mol. Antallet af mol er angivet ved (massen af forbindelsen) / (molekylær masse). Tilsvarende er antallet af ækvivalenter givet ved (massen af forbindelsen) / (ækvivalent vægt).
For eksempel indeholder 1 ækvivalent calcium 20 g calcium. 2 ækvivalenter calcium indeholder 40 g calcium.
Nytten af ækvivalente vægte er forbløffende. I enhver reaktion reagerer $ N $ ækvivalenter af en hvilken som helst forbindelse på reaktantsiden med N ækvivalenter af en anden reaktion for at producere $ N $ ækvivalenter af produktet (erne).
Hvis det lyder kompliceret, bør dette eksempel gør det klart.
20 g calcium reagerer med 8 g ilt for at producere 28 g calciumoxid.
En ækvivalent udsagn er, 1 ækvivalent calcium reagerer med 1 ækvivalent ilt for at producere 1 ækvivalent calciumoxid.
Kommentarer
- Tak og hvad med at finde ækvivalent vægt i redoxreaktioner?
- Der er mange definitioner for ækvivalent vægt af en stof.Du skal beslutte hvilken du vil bruge afhængigt af situationen. I tilfælde af redoxreaktioner gives ækvivalent vægt ved at dividere molekylvægt med størrelsen af ændringer i oxidationstilstand.
- Kan du venligst forklare, hvordan bekræfter denne formel for Redox-reaktion ækvivalent vægt?
- Det er ikke muligt at forklare hele konceptet i en kommentar. Faktisk er Redox Reations i sig selv et komplet kapitel. Jeg fandt et godt link til dig, som har eksempler, hvor ækvivalent vægt beregnes på baggrund af ændring i oxidationstilstand. Klik på Klik . Når du først har lært at beregne N-faktoren, kan du opnå den ækvivalente masse ved at dividere molekylmassen med N-faktoren.
- Du kan udvide definitionen til klor. BTW dejligt svar.
Svar
Jeg forklarer det med enkle udtryk.
Hvis du har
a A + b B-> c C
hvor A, B er reaktanterne og C er produktet og a, b, c er de støkiometriske koefficienter for reaktionen.
Den ækvivalente vægt er i enkle termer massen af et ækvivalent af et stof.
Lad os nu se, hvad vi mener med en ækvivalent.
Lad os antage, at a = 2 b = 3 i vores reaktion.
2 mol A + 3 mol B reagerer støkiometrisk. Molforholdet mellem reaktionen er 2: 3
Antag, at vi skulle sige, at A og B reagerer i forholdet 1 ækvivalent med 1 ækvivalent. Det ækvivalente forhold for reaktionen er ALTID 1: 1.
Så vi er nødt til at definere en ækvivalent for hver forbindelse / element afhængigt af støkiometrien af, hvordan det reagerer. Så en ækvivalent af A er i denne reaktion 1/3 af en mol og for B er den 1/2 en mol, som hver vil være en ækvivalent. Vi bemærker, at disse beløb sørg for, at A og B r eact støkiometrisk.
Nu skal vi standardisere definitionen af en ækvivalent. For at være mere nøjagtig er en ækvivalent mængden af et stof, der er nødvendigt for at reagere med 1 g H2.
Antallet af ækvivalenter beregnes generelt som: Antal ækvivalenter = n-faktor * nr. af mol
Hvor n-faktor generelt svarer til det støkiometriske forhold for den anden reaktant. Eller det kan være ændringen i oxidationsnummeret for den reaktant, eller det kan være (total) valens af det ioniske salt (Opladning på kation * samlet antal kationsenheder til stede i et molekyle / formlenhed) eller surheden for en base eller basalitet for en syre.
Formlen for ækvivalent vægt skal være enkel fra dette punkt.
Ækvivalent vægt = molvægt / n-faktor
Skriv et svar