Hvorfor er elektronegativiteten af kalium og rubidium den samme?
On januar 31, 2021 by adminElektronegativiteten af kalium og rubidium regnes til 0,82 for begge. Hvorfor er det det samme for dem begge? Skal det ikke være mindre for rubidium sammenlignet med kalium på grund af tilføjelsen af en ekstra skal i rubidium?
Kommentarer
- $ 0,82 $ er det Pauling elektronegativitet. Der findes flere andre måder til beregning af elektronegativiteten, for eksempel ifølge Mulliken, til Allred-Rochow og til Sanderson. På disse skalaer er Rubidium en smule mindre end kalium. Se Elektronegativitetsskalaer på Wikipedia.
Svar
Der er et par måder, hvorpå elektronegativitet kan måles / beregnes, originalen er Paulings efterfulgt af andre skalaer som Allred-Rochow og Mulliken elektronegativitet. Når man ser på værdierne opnået af Pauling, skal man huske på, at disse værdier ikke er baseret på kvantemekanik (dvs. elektronegativitet har ikke en observerbar, der kan måles). Imidlertid er disse værdier, der ses på Paulings elektronegativitetsdiagrammer, relative værdier, der estimeres ud fra bindingsenergier.
Under alle omstændigheder definerer Paulings elektronegativitet som " et atoms evne for at tiltrække elektroner " (Matthew Salem, Chem Libre Texts) , kan man se på to faktorer for at estimere disse værdier .
1. Nuclear Charge / Atomic radius – Som vi ved fra Coulombs lov,
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
the tiltrækning mellem modsat ladede punkter er en funktion af størrelsen på hver ladning (q) og afstanden mellem dem ( $ r ^ 2) $ . Så antallet af protoner i kernen sammen med elektronens afstand fra kernen bestemme den tiltrækkende kraft, den føler fra kernen.
2. Elektronafskærmning – Elektronerne, der er tættere på kernen, kan beskytte bindingselektroner fra kernens attraktive kræfter. Evnen til at beskytte ydre elektroner er størst i s orbitaler, lidt svagere i p orbitaler og dårlig i d / f orbitaler.
Med disse faktorer i tankerne kan man tilnærme den effektive nukleare ladning $ (Z_ {eff}) $ af et atom, hvilket er et skøn over den tiltrækning, som visse elektroner vil føle. Effektiv nuklear afgift estimeres med nedenstående ligning
$ (Z_ {eff}) = Z – S $
hvor Z er atomnummeret og S er afskærmningskonstanten (antal ikke-valenselektroner).
Hvis du beregner $ (Z_ {eff}) $ for rubidium og kalium, ville man finde ud af, at de er ens, hvilket tyder på, at hvert atoms elektronegativitet er omtrent den samme.
Dette link diskuterer $ (Z_ {eff}) $ mere detaljeret, hvis du er interesseret.
Skriv et svar