1 mol de sustancia es igual a masa atómica / molecular en gramos?
On diciembre 20, 2020 by adminHe estado leyendo la respuesta a esta pregunta aquí: ¿Por qué es igual el peso de 1 mol de sustancia a masa atómica / molecular en gramos
Creo que el autor de la respuesta se equivocó al decir que – «la proporción de g / mol a amu / átomo es exactamente uno»
Creo que sí porque demostró que la proporción de g / mol C12 a amu / átomo C12 es exactamente uno. demostró que la proporción de g / mol a amu / átomo es exactamente uno. Si me equivoco, por favor corríjame.
Respuesta
La declaración es más o menos correcta.
Pero hay dos advertencias aquí:
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No hay pruebas de estos conceptos ya que existen definiciones.
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En general, es un poco extraño usar la proporción de uma a átomo. Un átomo tiene una masa bien definida basada en su isótopo, pero el número de gramos por mole se define en función de la abundancia natural y se pondera masa media. Por tanto, aquí hay alguna discrepancia. Por supuesto, aquí se está refiriendo específicamente al carbono-12, por lo que no hay confusión, pero tenga cuidado en el caso general.
Comentarios
- ¿Por qué 12 gramos de átomos de C12 representan 6.022 * 10 ^ 23 átomos de carbono? De manera similar, ¿por qué 1 g de H representa 6.022 * 10 ^ 23 átomos de H?
- Eso proviene de la definición de mole y Avogadro ' s número. en.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
- Según Wikipedia- Mole se define como la cantidad de una sustancia química que contiene tantas partículas representativas, por ejemplo, átomos, moléculas, iones, electrones o fotones, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12 (12C), el isótopo de masa atómica relativa 12 por definición. Pero esta definición no tiene nada que ver con 6.022 * 10 ^ 23. ¿Cómo debería establecer la relación entre el número de átomos en un mol de C12 y div id = «68be8e17f2″>
s gramo de masa atómica (es decir, 12 g, numéricamente igual l a su masa atómica)?
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