cambio de estado (sublimación y deposición)
On enero 21, 2021 by adminEstoy un poco confundido en cuanto a cómo debería pensar en los cambios de estado (especialmente sublimación y deposición). ¿Debería pensar en la sublimación y la deposición como omitir la fase líquida (fig. 1) o debería pensar en ello como un patrón circular (fig. 2)?
fig 1
fig 2
Por qué durante la sublimación y la deposición se omite la fase líquida y cómo se omite, ¿no toda la materia tendría que ser un líquido entre el sólido y el gas?
¿Se debe al hecho de que algunas sustancias no pueden ser líquidas ? si es así, ¿qué le impide ser líquido?
Comentarios
- Por favor, eche un vistazo a chemistry.stackexchange.com/questions/6318/… y chemistry.stackexchange.com/questions/15028/ … y chemistry.stackexchange.com/questions/11104/… .
- Ambos son correctos.
Respuesta
En primer lugar, en Con respecto a los diagramas, como se menciona en los comentarios, ambos diagramas son correctos. Una cosa que ambos diagramas implican es que la sublimación / deposición es equivalente a la combinación de fusión / congelación y evaporación / condensación. Otra forma de ver esto es el siguiente diagrama de la página de UC Davis ChemWiki Calor de sublimación :
Una explicación de la página web es que:
Aunque en la sublimación un sólido no pasa por la fase líquida en su camino hacia la fase gaseosa, se necesita la misma cantidad de energía que se necesitaría para fundir (fusionar) y luego vaporizar.
Con respecto a sus preguntas relacionadas:
¿Se debe al hecho de que algunas sustancias no pueden ser líquidas? Si es así, ¿qué impide que sea líquido?
No exactamente, los líquidos pueden ocurrir en las condiciones adecuadas, la explicación está a continuación.
¿Por qué durante la sublimación y la deposición se omite la fase líquida y cómo se omite, no toda la materia tiene que ser un líquido entre el sólido y el gas?
Para comprender por qué se produce la sublimación, es necesario comprender los diagramas de fase. A continuación se muestra un diagrama de fase generalizado de la página de UC Davis Chemwiki Diagramas de fase :
La curva de sublimación / deposición es la línea desde el origen hasta el punto triple , representado como la línea roja en el diagrama de arriba. Una generalización que se puede hacer es que una sustancia se somete a sublimación / deposición cuando la temperatura y la presión (o ambas) son más bajas que en el punto triple. Considere los siguientes ejemplos que comparan los diagramas de fase de dióxido de carbono y agua (de la página de UC Davis Chemwiki vinculada anteriormente):
Primero, dióxido de carbono, a presión atmosférica «normal» (como en el laboratorio típico) 1 atm), es más bajo que los 5.2 atm en el punto triple (etiquetado como «D»). Suponiendo cambios mínimos de presión con respecto a las condiciones estándar de laboratorio, a medida que se enfría el $ \ ce {CO2} $, eventualmente se depositará en la fase sólida.
Ahora, para comparar, considere el diagrama de fase para el agua, el estado triple (también etiquetado como «D») ocurre a una presión muy baja de 0.006 atm, presiones más bajas que eso daría como resultado agua sublimando. Tenga en cuenta que para las condiciones estándar de laboratorio, el agua mantiene las características conocidas de sólido, líquido y gas (según la temperatura).
Tenga en cuenta que ambos tienen una fase líquida.
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