¿Cómo conducen los ácidos la electricidad con iones H +?
On febrero 17, 2021 by admin¡Sé que los iones pueden conducir electricidad, pero los iones H + no tienen electrones! Entonces, ¿cómo puede conducir electricidad? Como si estuviéramos hablando de Cl- o Na +, entonces estos iones tienen electrones.
Pero, ¿cómo se puede usar algo que no tiene electrones para conducir electricidad?
Además, ¿los ácidos conducen electricidad solo en el agua y no por sí mismos?
Y, ¿los ácidos también dejan de conducir electricidad después de que todos los iones se han desionizado? (como solución acuosa de NaCl)
Comentarios
- Los electrones no son una sustancia mágica que interviene cada vez que alguien habla sobre la electricidad. Lo que importa es la carga eléctrica , y $ \ ce {H +} $ seguramente tiene una.
- Entonces, ¿cómo puede una carga positiva conducir la electricidad?
- Al igual que lo hace una carga negativa: moviéndose.
- ¿para que podamos hacer lo mismo con un protón también? Si es así, ¿qué pasa con las bases? Tienen iones OH-. ¿Cómo puede conducir la electricidad?
- ¿Qué es lo mismo? Todos los iones tienen carga eléctrica. Por lo tanto, conducen electricidad siempre que se mueven. Esa ' es la razón de la conductividad de los electrolitos.
Respuesta
Los ácidos por sí mismos no conducen necesariamente la electricidad. Un ejemplo es el tribromuro de boro, un ácido de Lewis. Lo que hace que las soluciones ácidas (acuosas) sean buenos conductores es la capacidad del ácido de interactuar con las moléculas de agua, creando cargas positivas y negativas. iones.
Comentarios
- ¿Cómo ayuda eso a conducir la electricidad?
- Porque la transmisión de electricidad implica el movimiento partículas (ya sean iones, como en soluciones iónicas, o electrones, como en metales).
- ok, gracias por su respuesta
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