¿Cuál es la estructura de Lewis correcta del diazometano?
On diciembre 12, 2020 by adminIntenté buscar en Google y ver videos de YouTube sobre cómo escribir estructuras de Lewis correctamente, pero parece que no puedo entender cómo hacerlo correctamente.
Mi maestro, cuando la clase estaba en sesión, me dio un conjunto de instrucciones para completar las estructuras de Lewis:
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Suma de electrones de valencia
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Agregue electrones a los átomos externos, mientras obedece la regla del octeto o del dúo.
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Luego agregue electrones al átomo central, obedezca la regla del octeto, a menos que sean elementos de la tercera fila o menos.
- Realice cargas formales para cada carga de cenefa de átomo – (electrones no enlazados + 1/2 (electrones enlazados))
- Una vez que se hayan determinado las cargas formales, minimice cargas formales mediante el uso de electrones no unidos para formar enlaces dobles o triples
- Rehacer las cargas formales para comprobar si las cargas formales son lo más bajas posible, para el átomo central.
Así que intenté hacer esto para el diazometano, pero mi respuesta (en un círculo en verde) no coincide con la respuesta del libro (en rojo).
¿Qué hice mal?
Después de más consideraciones, me di cuenta de que mis estructuras no obedecían la regla del octeto. Entonces, ¿esta estructura revisada también sería correcta?
Respuesta
La imagen de arriba muestra tres estructuras mesoméricas de diazometano ($ \ ce {CH2N2} $). Cuando cuente los electrones de valencia para cada átomo, encontrará que solo la estructura izquierda y media satisfacen la regla del octeto / dúo (para el hidrógeno), es decir, que cada $ \ ce {C} $ y $ \ ce {N} $ átomo tiene 8 electrones de valencia y cada $ \ ce {H} $ tiene dos electrones de valencia. La estructura del lado derecho no obedece a la regla del octeto / dueto porque el nitrógeno cargado positivamente solo tiene un sexteto de electrones. Lo mismo es cierto para las dos estructuras que ha dibujado con un enlace sencillo $ \ ce {N-N} $. En ambos casos, al menos un nitrógeno tiene solo 6 electrones de valencia.
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