Pourquoi lélectronégativité du potassium et du rubidium est-elle la même?
On janvier 31, 2021 by adminLélectronégativité du potassium et du rubidium est estimée à 0,82 pour les deux. Pourquoi est-ce la même chose pour les deux? Ne devrait-il pas être inférieur pour le rubidium par rapport au potassium en raison de lajout dune coquille supplémentaire dans le rubidium?
Commentaires
- 0,82 $ est le Electronégativité de Pauling. Plusieurs autres méthodes existent pour calculer lélectronégativité, par exemple selon Mulliken, Allred-Rochow et Sanderson. Sur ces échelles, le rubidium est un peu plus petit que le potassium. Voir les échelles délectronégativité sur Wikipédia.
Réponse
Il y a plusieurs manières de mesurer / calculer lélectronégativité, loriginal étant celui de Pauling, suivi dautres Des échelles telles que lélectronégativité dAllred-Rochow et de Mulliken. En regardant les valeurs obtenues par Pauling, il faut garder à lesprit que ces valeurs ne sont pas fondées sur la mécanique quantique (cest-à-dire que lélectronégativité na pas dobservable mesurable). Cependant, ces valeurs vues sur les graphiques délectronégativité de Pauling sont des valeurs relatives estimées à partir des énergies de liaison.
Quoi quil en soit, définissant lélectronégativité de Pauling comme la capacité " dun atome pour attirer les électrons " (Matthew Salem, Chem Libre Texts) , on peut regarder deux facteurs pour estimer ces valeurs .
1. Charge Nucléaire / Rayon Atomique – Comme nous le savons daprès la loi de Coulombs,
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
le lattraction entre des points de charge opposée est fonction de la magnitude de chaque charge (q) et de la distance qui les sépare ( $ r ^ 2) $ . Donc le nombre de protons dans le noyau ainsi que la distance entre lélectron et le noyau déterminent la force dattraction ressentie par le noyau.
2. Blindage délectrons – Les électrons qui sont plus proches du noyau peuvent protéger les électrons de liaison des forces dattraction du noyau. La capacité de protéger les électrons externes est la plus grande dans les orbitales s, un peu plus faible dans les orbitales p et médiocre dans les orbitales d / f.
Avec ces facteurs à lesprit, on peut approximer la charge nucléaire effective $ (Z_ {eff}) $ dun atome, qui est une estimation de lattraction que certains électrons ressentiront. La charge nucléaire effective est estimée avec léquation ci-dessous,
$ (Z_ {eff}) = Z – S $
où Z est le numéro atomique et S est la constante de blindage (nombre délectrons sans valence).
Si vous calculez le $ (Z_ {eff}) $ pour le rubidium et le potassium, on trouverait quils sont égaux, ce qui suggère que lélectronégativité de chaque atome est approximativement la même.
Ceci Le lien traite de $ (Z_ {eff}) $ plus en profondeur si vous êtes intéressé.
Laisser un commentaire