Quelle est la signification de “ poids équivalent ” et sa formule?
On février 15, 2021 by adminQuentend-on par « poids équivalent » et comment sa formule E = M / V prend-elle en charge la définition?
Réponse
YS est simplement FAUX .
Le poids équivalent est la (masse de) nombre de moles dun réactif dans une réaction équilibrée (ou produit) divisé par le nombre de moles dun autre.
Dans le cas simple où nous avons deux réactifs qui combinent 1: 1, alors la masse de 1 mole de lun ou lautre est son poids équivalent. Cela signifie que le même composé chimique peut avoir une grande variété dEq. Wts. car la réaction à laquelle il participe peut avoir toutes sortes de stoechiométries différentes. Eq. Wt. ne doit être utilisé que lorsque la réaction est comprise – et est souvent utilisé pour comparer deux composés différents réagissant dans la «même» réaction, par exemple:
xM + O 2 → M a O b
où le rapport molaire est x: 1 dans ce cas précis sil est relatif à O 2 ou a: b si relative au produit. En dautres termes, le poids équivalent se rapporte à une réaction spécifique – et en passant, il est possible que les deux mêmes réactifs exacts puissent avoir des poids équivalents différents sils peuvent se combiner dans plus dune stoechiométrie. Je dois également noter quil est possible que votre enseignant / professeur / conférencier / manuel ait décidé dutiliser le terme de manière mieux (standardisée), mais généralement si vous ne savez pas (avec certitude) quelle est la réaction discuté, vous devriez éviter de penser que vous savez ce que signifie le poids de léquation.
Commentaires
- Quest-ce qui nallait pas dans ma réponse?
Réponse
Définition du poids équivalent (également appelé masse équivalente):
La définition la plus simple de masse équivalente à laquelle je puisse penser est la suivante:
La masse dun composé qui se combinera avec
Prenons un exemple,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
De la stoechiométrie de base, vous savez que 2 moles de calcium réagissent avec 1 mole doxygène pour produire 2 moles doxyde de calcium. On peut direla même affirmation en termes de masses que 80 g de calcium réagit avec 32 g doxygène pour produire 112 g doxyde de calcium.
Puisque 80g de Calcium réagit avec 32g doxygène, 20g de calcium devraient réagir avec 8g doxygène.
Maintenant par la définition déquivalent poids mentionnée plus haut, léquivalent poids de calcium est 20g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
La formule dont vous parliez donne le poids équivalent dun élément (peut être étendue pour être utilisée avec des ions).
Poids équivalent = (Masse atomique) / (Valence)
Cela pourrait être intuitif et évident pour certains. Quelque chose avec une valence de 1 se combinerait avec juste 1 atome dhydrogène, ou en dautres termes, une mole de composé avec une valence 1 réagirait avec 1 g dhydrogène. Si lélément a une valence de 2, alors il aimerait se combiner avec 2 atomes dhydrogène, ou en dautres termes, une mole de lélément se combinera avec 2 g dhydrogène. Par définition, le poids équivalent est la masse de la substance qui réagirait avec 1 g dhydrogène. Par conséquent, vous devez diviser la masse par 2 pour obtenir un poids équivalent. En fait, cette définition basée sur une formule du poids équivalent dun élément est identique à la définition mentionnée plus haut dans cette réponse.
Auparavant, nous avons déterminé que le poids équivalent de calcium était de 20 g en utilisant lautre définition. Nous devrions obtenir le même poids équivalent pour le calcium en utilisant la formule.
Poids équivalent = (40g) / 2 = 20g
Définition des équivalents: Une autre terminologie que vous pourriez rencontrer est celle des équivalents.
Les équivalents sont similaires aux moles. Le nombre de moles est donné par (masse du composé) / (masse moléculaire). De même, le nombre déquivalents est donné par (masse du composé) / (poids équivalent).
Par exemple, 1 équivalent de calcium contient 20 g de calcium. 2 équivalents de calcium contiennent 40 g de calcium.
Lutilité de poids équivalents est incroyable. Dans toute réaction, $ N $ équivalents de tout composé du côté réactif réagit avec N équivalents dune autre réaction pour produire $ N $ équivalents du ou des produits.
Si cela semble compliqué, cet exemple devrait clarifier.
20 g de calcium réagissent avec 8 g doxygène pour produire 28 g doxyde de calcium.
Une déclaration équivalente est, 1 équivalent de calcium réagit avec 1 équivalent doxygène pour produire 1 équivalent doxyde de calcium.
Commentaires
- Merci et que diriez-vous de trouver un poids équivalent dans les réactions Redox?
- Il existe de nombreuses définitions pour le poids équivalent dun substance.Vous devez décider lequel utiliser en fonction de la situation. Dans le cas de réactions redox, le poids équivalent est donné en divisant la masse moléculaire par lampleur du changement de létat doxydation.
- Pouvez-vous expliquer comment cette formule de réaction Redox vérifie-t-elle le poids équivalent?
- Il nest pas possible dexpliquer tout le concept dans un commentaire. En fait, Redox Reactions est un chapitre complet en soi. Jai trouvé un bon lien pour vous qui contient des exemples où le poids équivalent est calculé sur la base du changement détat doxydation. Cliquez sur Cliquez . Une fois que vous avez appris à calculer le facteur N, vous pouvez obtenir la masse équivalente en divisant la masse moléculaire par le facteur N.
- Vous pouvez étendre la définition au chlore. BTW belle réponse.
Réponse
Je vais lexpliquer en termes simples.
Si vous avez
a A + b B-> c C
où A, B sont les réactifs et C est le produit et a, b, c sont les coefficients stœchiométriques de la réaction.
Le poids équivalent est en termes simples la masse dun équivalent dune substance.
Voyons maintenant ce que nous entendons par un équivalent.
Dans notre réaction, supposons a = 2 b = 3.
2 moles de A + 3 moles de B réagissent stoechiométriquement. Le rapport molaire de la réaction est de 2: 3
Supposons que nous devions dire que A et B réagissent dans le rapport de 1 équivalent à 1 équivalent. Le rapport équivalent de la réaction est TOUJOURS 1: 1.
Il faut donc définir un équivalent pour chaque composé / élément dépendant de la stoechiométrie de sa réaction. Donc un équivalent de A est dans cette réaction 1 / 3ème de mole et pour B, cest 1/2 mole dont chacun sera un équivalent. On remarque que ces montants assurez-vous que A et B r eact stoechiométriquement.
Nous devons maintenant normaliser la définition dun équivalent. Pour être plus exact, un équivalent est la quantité dune substance qui est nécessaire pour réagir avec 1 g de H2.
Le nombre déquivalents est généralement calculé comme suit: Nombre déquivalents = facteur n * non. de moles
Où le facteur n correspond généralement au rapport stoechiométrique de lautre réactif. Ou cela pourrait être le changement du nombre doxydation de ce réactif ou la valence (totale) du sel ionique (Charge sur le cation * nombre total dunités cationiques présentes dans une molécule / unité de formule) ou lacidité pour un base ou basicité pour un acide.
La formule du poids équivalent doit être simple à partir de ce point.
Poids équivalent = poids molaire / facteur n
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