Mit jelent az “ ekvivalens tömeg ” és képlete?
On február 15, 2021 by adminMit jelent az „egyenértékű súly”, és az E = M / V képlete hogyan támogatja a definíciót?
Válasz
YS egyszerűen csak HIBÁS .
Az ekvivalens tömeg az egyik reagens mólszámának (tömeg) kiegyensúlyozott reakcióban (vagy termék) elosztva egy másik mól számával.
Abban az egyszerű esetben, ha két reagensünk van, amelyek 1: 1 arányban vannak kombinálva, akkor 1 mol tömege ekvivalens tömegű. Ez azt jelenti, hogy ugyanazon kémiai vegyület sokféle egyenértékű lehet. Wts. mert a reakcióban, amelyben részt vesz, mindenféle sztöchiometriája lehet. Egyenlő Wt. csak akkor használható, ha a reakció megértett – és gyakran két különböző vegyület összehasonlítására használják, amelyek “ugyanazon” reakcióban reagálnak, például:
xM + O 2 → M a O b
ahol a mólarány x: 1 ebben a konkrét esetben, ha O 2 vagy a: b ha a termékhez viszonyítva. Más szavakkal, az ekvivalens tömeg egy adott reakcióra vonatkozik – és mellesleg lehetséges, hogy pontosan ugyanaz a két reagens különböző ekvivalens tömegű lehet, ha egynél több sztöchiometriában kombinálhatók. Azt is meg kell jegyeznem, hogy lehetséges, hogy a tanár / professzor / előadó / tankönyv úgy döntött, hogy jobb (szabványosított) módon használja a kifejezést, de általában, ha nem tudja (biztos), hogy mi a reakció el kell kerülni, hogy ne gondolja, hogy tudja, mit jelent az Eq. Wt.
Megjegyzések
- Mi volt a hibám a válaszomban?
Válasz
Az egyenértékű tömeg (más néven egyenértékű tömeg) meghatározása:
Az ekvivalens tömeg legegyszerűbb meghatározása, amelyre gondolok, a következő:
Egy vegyület tömege, amely egyesül a > 8g oxigént vagy 1g hidrogént állítólag a vegyület ekvivalens tömegével.
Vegyünk egy példát,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
Az alapvető sztöchiometria alapján tudja, hogy 2 mol kalcium reagál 1 mol oxigénnel, így 2 mol kalcium-oxid keletkezik. Mondhatjukugyanaz a tömegekre vonatkoztatott állítás, hogy 80 g kalcium 32 g oxigénnel reagálva 112 g kalcium-oxid keletkezik.
Mivel 80 g kalcium 32 g oxigénnel reagál, 20 g kalciumnak 8 g oxigénnel kell reagálnia.
Most az ekvivalens tömeg korábban említett meghatározása alapján ekvivalens kalcium-tömeg 20g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
Az a képlet, amelyről beszélt, megadja az elem egyenértékű súlyát (kiterjeszthető felhasználásra ionokkal).
Ekvivalens tömeg = (Atomtömeg) / (Valencia)
Ez intuitív és nyilvánvaló lehet egyesek számára. Valami, amelynek vegyértéke 1, csak 1 hidrogénatommal kombinálható, vagy más szavakkal, 1 mol vegyértékű vegyület 1 g hidrogénnel reagálna. Ha az elem 2 vegyértékű, akkor szívesen kombinálna 2 hidrogénatommal, vagy más szavakkal, az elem egy mólja 2 g hidrogénnel kombinálódik. Definíció szerint ekvivalens tömeg az az anyag tömege, amely 1 g hidrogénnel reagálna. Ezért meg kell osztani a tömeget 2-vel, hogy egyenértékű súlyt kapjon. Valójában az elem ekvivalens tömegének ez a képletalapú meghatározása megegyezik a válaszban korábban említett definícióval.
Korábban a másik definícióval meghatároztuk, hogy a kalcium ekvivalens tömege 20 g. Ugyanezt az egyenértékű kalcium-súlyt kell megkapnunk a képlet használatával.
Ekvivalens tömeg = (40 g) / 2 = 20 g
Az ekvivalensek meghatározása: Egy másik terminológia, amellyel találkozhat, az ekvivalensek.
Az ekvivalensek hasonlóak az anyajegyekhez. Az molok számát a (vegyület tömege) / (molekulatömeg) adja meg. Hasonlóképpen az ekvivalensek számát a (vegyület tömege) / (ekvivalens tömeg) adja meg.
Például 1 ekvivalens kalcium 20 g kalciumot tartalmaz. 2 ekvivalens kalcium 40 g kalciumot tartalmaz.
Az egyenértékű súlyok felhasználása elképesztő. Bármely reakcióban a reagensek oldalán található bármely vegyület $ N $ ekvivalensei reagálnak egy másik reakció N ekvivalensével, hogy a termék (ek) $ N $ ekvivalenseit állítsák elő.
Ha ez bonyolultnak hangzik, akkor ezt a példát tegye egyértelművé.
20 g kalcium 8 g oxigénnel reagálva 28 g kalcium-oxid keletkezik.
Egy ekvivalens állítás: 1 ekvivalens kalcium reagál 1 ekvivalens oxigénnel, hogy előállítsa 1 ekvivalens kalcium-oxid.
Megjegyzések
- Köszönet és mi lenne, ha Redox-reakciókban megtalálnánk az egyenértékű súlyt?
- Sok definíció létezik a anyag.A helyzettől függően el kell döntenie, hogy melyiket használja. Redox-reakciók esetén ekvivalens súlyt kapunk, ha elosztjuk a molekulatömeget az oxidációs állapot változásának nagyságával.
- Meg tudná magyarázni, hogyan igazolja ez a Redox-reakció képlete az ekvivalens súlyt?
- Az egész fogalmat nem lehet kommentben megmagyarázni. Valójában a Redox Reakciók önmagában egy teljes fejezet. Találtam egy jó linket az Ön számára, amelynek vannak példái, ahol az egyenértékű súlyt az oxidációs állapot változása alapján számítják ki. Kattintson a Click gombra. Miután megtanulta kiszámítani az N-faktort, akkor megkapja az ekvivalens tömeget, ha elosztja a molekulatömeget N-faktorral.
- Kiterjesztheti a definíciót klórra is. BTW szép válasz.
Válasz
Egyszerű kifejezésekkel magyarázom.
Ha van
a A + b B-> c C
ahol A, B a reagensek és C a szorzat, a, b, c pedig a sztöchiometriai együtthatók a reakció.
Az ekvivalens súly egyszerű értelemben az anyag egy ekvivalensének tömege.
Most nézzük meg, mit értünk egy egyenérték alatt.
A reakciónkban feltételezzük, hogy a = 2 b = 3.
2 mol A + 3 mol B reakcióval sztöchiometrikusan reagál. A reakció moláris aránya 2: 3
Tegyük fel, hogy azt mondanánk, hogy A és B 1 ekvivalenssel reagál 1 ekvivalensre. A reakció ekvivalens aránya MINDIG 1: 1.
Tehát meg kell határoznunk egy ekvivalenst vegyület / elem, a reakció sztöchiometriájától függően. Tehát egy A egyenérték ekvivalens ebben a reakcióban 1/3 mól, B esetében pedig 1/2 mól, amelyek mindegyike egy ekvivalens lesz. összegek biztosítják, hogy A és B r sztöchiometrikusan.
Most egységesítenünk kell egy egyenérték definícióját. Pontosabban egy ekvivalens az az anyagmennyiség, amely szükséges ahhoz, hogy 1 g H2-vel reagáljon.
Az ekvivalensek számát általában a következőképpen számítják ki: Az egyenértékek száma = n-tényező * nem. anyajegyek
Ahol az n-faktor általában megfelel a másik reagens sztöchiometriai arányának. Vagy lehet az adott reagens oxidációs számának változása. Vagy lehet az ionos só (teljes) vegyértéke (töltés kationon * egy molekula / képlet egységben jelen lévő kationegységek összes száma) vagy savtartalma egy sav vagy bázisosság.
Az ekvivalens tömeg képletének ettől a ponttól kezdve egyszerűnek kell lennie.
Ekvivalens tömeg = Moláris tömeg / n-tényező
Vélemény, hozzászólás?