In che modo gli acidi conducono lelettricità con gli ioni H +?
Su Febbraio 17, 2021 da adminSo che gli ioni possono condurre lelettricità, ma gli ioni H + non hanno elettroni! Come può allora condurre lelettricità. Come se stessimo parlando di Cl- o Na +, questi ioni hanno elettroni.
Ma come si può usare qualcosa che non ha elettroni per condurre lelettricità?
Inoltre, gli acidi conducono lelettricità solo nellacqua e non da soli?
E anche gli acidi smettono di condurre elettricità dopo che tutti gli ioni sono stati deionizzati? (come la soluzione acquosa NaCl)
Commenti
- Gli elettroni non sono molto non una sostanza magica coinvolta ogni volta che qualcuno parla sullelettricità. È la carica elettrica che conta, e $ \ ce {H +} $ ne ha sicuramente una.
- quindi come può una carica positiva condurre lelettricità?
- Proprio come fa una carica negativa: spostandosi.
- così possiamo fare la stessa cosa anche con un protone? Se sì, allora che dire delle basi? Hanno ioni OH. Come può condurre lelettricità?
- Quale stessa cosa? Tutti gli ioni hanno carica elettrica. Pertanto conducono lelettricità ogni volta che si muovono. Questo ' è il motivo della conduttività degli elettroliti.
Risposta
Gli acidi da soli non conducono necessariamente lelettricità. Un esempio è il tribromuro di boro, un acido di Lewis. Ciò che rende le soluzioni acide (acquose) buoni conduttori, è la capacità dellacido di interagire con le molecole dacqua, creando cariche positive e negative ioni.
Commenti
- in che modo questo aiuta a condurre elettricità?
- Perché la trasmissione di elettricità implica il movimento di carica particelle (siano esse ioni, come nelle soluzioni ioniche, o elettroni, come nei metalli).
- ok, grazie per la tua risposta
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