Perché lelettronegatività del potassio e del rubidio è la stessa?
Su Gennaio 31, 2021 da adminLelettronegatività del potassio e del rubidio è stimata a 0,82 per entrambi. Perché è lo stesso per entrambi? Non dovrebbe essere inferiore per il rubidio rispetto al potassio a causa dellaggiunta di un guscio in più nel rubidio?
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- $ 0,82 $ è il Elettronegatività di Pauling. Esistono molti altri modi per calcolare lelettronegatività, ad esempio secondo Mulliken, Allred-Rochow e Sanderson. Su queste scale, il rubidio è un po più piccolo del potassio. Vedi Scale di elettronegatività su Wikipedia.
Risposta
Ci sono alcuni modi in cui lelettronegatività può essere misurata / calcolata, loriginale è quello di Pauling, seguito da altri scale come lelettronegatività di Allred-Rochow e Mulliken Quando si osservano i valori ottenuti da Pauling, si deve tenere presente che questi valori non sono radicati nella meccanica quantistica (cioè lelettronegatività non ha un osservabile che può essere misurato). Tuttavia, questi valori visti nei grafici di elettronegatività di Pauling sono valori relativi stimati dalle energie di legame.
Comunque, definendo lelettronegatività di Pauling come la " capacità di un atomo per attirare gli elettroni " (Matthew Salem, Chem Libre Texts) , si possono considerare due fattori per stimare questi valori .
1. Carica nucleare / raggio atomico – Come sappiamo dalla legge di Coulomb,
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
il lattrazione tra i punti caricati in modo opposto è una funzione della grandezza di ciascuna carica (q) e della distanza tra loro ( $ r ^ 2) $ . Quindi il numero di protoni nel nucleo, insieme alla distanza dellelettrone dal nucleo, determinano la forza di attrazione che percepisce dal nucleo.
2. Schermatura elettronica – Gli elettroni più vicini al nucleo possono schermare gli elettroni di legame dalle forze di attrazione del nucleo. La capacità di schermare gli elettroni esterni è massima negli orbitali s, un po più debole negli orbitali p e scarsa negli orbitali d / f.
Tenendo a mente questi fattori, è possibile approssimare la carica nucleare effettiva $ (Z_ {eff}) $ di un atomo, che è una stima dellattrazione che provengono da certi elettroni. La carica nucleare effettiva è stimata con lequazione seguente,
$ (Z_ {eff}) = Z – S $
dove Z è il numero atomico e S è la costante di schermatura (numero di elettroni non di valenza).
Se si calcola $ (Z_ {eff}) $ per rubidio e potassio, si troverebbe che sono uguali, suggerendo che lelettronegatività di ciascun atomo è approssimativamente la stessa.
Questo il link discute $ (Z_ {eff}) $ in modo più approfondito se sei interessato.
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