カリウムとルビジウムの電気陰性度が同じなのはなぜですか?
On 1月 31, 2021 by adminカリウムとルビジウムの電気陰性度は、両方とも0.82と計算されています。なぜ両方とも同じなのですか? 「ルビジウムにシェルが1つ追加されているため、カリウムに比べてルビジウムの方が少ないのではないでしょうか?
コメント
- $ 0.82 $は電気陰性度のポーリング。たとえば、Mulliken、Allred-Rochow、Sandersonによると、電気陰性度を計算する方法は他にもいくつかあります。これらのスケールでは、ルビジウムはカリウムよりも少し小さいです。Wikipediaの電気陰性度スケールを参照してください。
回答
電気陰性度を測定/計算する方法はいくつかあります。元の方法はポーリングの方法で、その後に他の方法が続きます。 Allred-RochowやMullikenの電気陰性度などのスケール。Paulingによって得られた値を見るとき、これらの値は量子力学に基づいていないことに注意する必要があります(つまり、電気陰性度には測定可能な観測値がありません)。ただし、ポーリングの電気陰性度チャートに表示されるこれらの値は、結合エネルギーから推定された相対値です。
とにかく、ポーリングの電気陰性度を原子の"能力として定義します。電子を引き付けるために" (Matthew Salem、Chem Libre Texts)、これらの値を推定するために2つの要因を調べることができます。
1。核電荷/原子半径-ポーリングの法則からわかるように
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
反対に帯電した点間の引力は、各電荷の大きさ(q)とそれらの間の距離( $ r ^ 2)$ の関数です。したがって、プロトンの数原子核からの電子の距離とともに原子核内で、原子核から感じる引力を決定します。
2。電子シールド –原子核に近い電子は、結合電子を原子核の引力から保護することができます。外部電子を遮蔽する能力は、s軌道で最大であり、p軌道では少し弱く、d / f軌道では不十分です。
これらの要因を考慮に入れると、有効核電荷を概算できます。原子の
$(Z_ {eff})= Z-S $
ここで、Zは原子番号、Sはシールド定数(非原子価電子の数)です。
$(Z_ {eff})$を計算する場合ルビジウムとカリウムの場合、それらは等しいことがわかり、各原子の電気陰性度がほぼ同じであることを示唆しています。
これリンクでは、興味がある場合は $(Z_ {eff})$ について詳しく説明しています。
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