“等価重量”とその式の意味は何ですか?
On 2月 15, 2021 by admin「等価重量」とは何を意味し、その式E = M / Vはどのように定義をサポートしますか?
回答
YS単なる間違ったです。
当量は、平衡反応内の1つの反応物(または生成物)のモル数(の質量)を別の反応物のモル数で割ったものです。
1:1を組み合わせる2つの反応物がある単純なケースでは、どちらかの1モルの質量が同等の重量になります。これは、同じ化合物が多種多様な式を持つことができることを意味します。重量それが参加する反応は、あらゆる種類の異なる化学量論を持つ可能性があるためです。式重量反応が理解されている場合にのみ使用する必要があります。多くの場合、「同じ」反応で反応する2つの異なる化合物を比較するために使用されます。例:
xM + O 2 →M a O b
ここで、O 2 またはa:bと比較した場合、この特定のケースではモル比はx:1です。製品に関連する場合。言い換えれば、当量は特定の反応に関連します-ちなみに、まったく同じ2つの反応物が複数の化学量論で組み合わせることができる場合、それらが異なる当量を持つ可能性があります。また、あなたの教師/教授/講師/教科書がこの用語をより良い(標準化された)方法で使用することを決定した可能性があることにも注意する必要がありますが、一般的にあなたが(確かに)それが何であるかを知らない場合Eq。Wt。が何を意味するのかを知っていると思わないように話し合った。
コメント
- 私の答えの何が問題だったのか?
回答
等価重量(等価質量とも呼ばれます)の定義:
私が考えることができる等価質量の最も簡単な定義は次のとおりです。
8gの酸素または1gの水素は、化合物の等価重量であると言われています。
例を見てみましょう。
$ \ ce {2Ca + O2- > 2CaO} $
基本的な化学量論から、2モルのカルシウムが1モルの酸素と反応して2モルの酸化カルシウムを生成することがわかります。80gのカルシウムが32gの酸素と反応して112gの酸化カルシウムを生成するのと同じ質量の記述。
80gのカルシウムは32gの酸素と反応するため、20gのカルシウムは8gの酸素と反応するはずです。
前述の等価重量の定義により、カルシウムの等価重量は次のようになります。 20g。
$$ E = \ frac {M} {V} $$
あなたが話していた式は、要素の同等の重みを与えます(使用するために拡張することができます)イオンを含む)。
当量=(原子量)/(原子価)
これは、一部の人にとっては直感的で明白な場合があります。原子価が1の何かは、1つの水素原子と結合します。言い換えると、原子価が1の化合物のモルは1gの水素と反応します。元素の原子価が2の場合、2つの水素原子と結合する必要があります。つまり、1モルの元素が2gの水素と結合します。定義上、当量は1gの水素と反応する物質の質量です。したがって、同等の重量を得るには、質量を2で割る必要があります。実際、この式に基づく元素の当量の定義は、この回答で前述した定義と同じです。
以前は、他の定義を使用して、カルシウムの当量が20gであると判断しました。式を使用して、カルシウムと同じ当量を取得する必要があります。
当量=(40g)/ 2 = 20g
同等物の定義:遭遇する可能性のあるもう1つの用語は同等物です。
同等物はモルに似ています。モル数は(化合物の質量)/(分子量)で与えられます。同様に、当量の数は(化合物の質量)/(当量)で与えられます。
たとえば、1当量のカルシウムには20gのカルシウムが含まれています。 2当量のカルシウムには40gのカルシウムが含まれています。
当量の有用性は驚くべきものです。どの反応でも、反応物側の任意の化合物の$ N $当量は、別の反応のN当量と反応して$ N $当量の生成物を生成します。
それが複雑に聞こえる場合、この例は明確にします。
20gのカルシウムが8gの酸素と反応して28gの酸化カルシウムを生成します。
同等の記述は、1当量のカルシウムが1当量の酸素と反応して生成することです。酸化カルシウム1当量。
コメント
- レドックス反応で同等の重量を見つけてくれてありがとう。
- 同等の重量には多くの定義があります。物質。状況に応じてどちらを使用するかを決める必要があります。酸化還元反応の場合、等価重量は分子量を酸化状態の変化の大きさで割ることによって与えられます。
- この酸化還元反応の式はどのように等価重量を検証するのでしょうか。
- コメントで全体の概念を説明することはできません。実際、レドックスリアクションはそれ自体で完全な章です。酸化状態の変化に基づいて当量を計算する例がある、あなたにぴったりのリンクを見つけました。 クリッククリック。 Nファクターの計算方法を学んだら、分子量をNファクターで割ることで等価質量を得ることができます。
- 定義を塩素に拡張できます。ところで、いい答えです。
答え
簡単な言葉で説明します。
次の場合
a A + b B-> c C
ここで、A、Bは反応物、Cは生成物、a、b、cはの化学量論係数です。反応。
当量は、簡単に言えば、物質の1当量の質量です。
ここで、1当量の意味を見てみましょう。
私たちの反応では、a = 2 b = 3と仮定します。
2モルのA + 3モルのBが化学量論的に反応します。反応のモル比は2:3です
AとBが1当量と1当量の比率で反応するとします。反応の当量比は常に1:1です。
したがって、それぞれの当量を定義する必要があります。反応の化学量論に応じた化合物/元素したがって、この反応ではAの1当量が1/3モルであり、Bの場合は1/2モルであり、それぞれが1当量になります。量は、AとBrが化学量論的に作用します。
次に、1つの同等物の定義を標準化する必要があります。より正確には、1当量は1gのH2と反応するのに必要な物質の量です。
当量の数は一般に次のように計算されます:当量の数= nファクター*いいえ。モル数
ここで、n-factorは一般に他の反応物の化学量論比に対応します。または、その反応物の酸化数の変化である可能性があります。または、イオン塩の(合計)原子価(陽イオンの電荷* 1つの分子/式単位に存在する陽イオンユニットの総数)または酸の塩基性または塩基性。
この点から、等価重量の式は単純である必要があります。
等価重量=モル重量/ n因子
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