“ 등가 가중치 ” 및 그 공식의 의미는 무엇입니까?
On 2월 15, 2021 by admin“등가 가중치”는 무엇을 의미하며 공식 E = M / V는 어떻게 정의를 지원합니까?
답변
YS 평범한 잘못된 입니다.
등가 중량은 균형 반응 (또는 생성물)에서 한 반응물의 몰수를 다른 반응물의 몰수로 나눈 값입니다.
1 : 1을 결합하는 두 개의 반응물이있는 간단한 경우, 어느 쪽이든 1 몰의 질량은 동등한 무게입니다. 이것은 동일한 화합물이 다양한 Eq를 가질 수 있음을 의미합니다. Wts. 그것이 참여하는 반응은 모든 종류의 다른 화학 양론을 가질 수 있기 때문입니다. 식. Wt. 반응이 이해 될 때만 사용해야하며 “동일한”반응에서 반응하는 두 가지 다른 화합물을 비교하는 데 자주 사용됩니다. 예 :
xM + O 2 → M a O b
여기서 O 2 또는 a : b에 상대적인 경우이 특정 경우의 몰 비율은 x : 1입니다. 제품과 관련된 경우. 즉, 당량은 특정 반응과 관련이 있습니다. 그런데 정확히 동일한 두 반응물이 하나 이상의 화학량 론으로 결합 할 수 있다면 서로 다른 당량을 가질 수 있습니다. 또한 선생님 / 교수 / 강사 / 교과서가 더 나은 (표준화 된) 방식으로 용어를 사용하기로 결정했을 수도 있지만 일반적으로 그 반응이 무엇인지 (확실히) 모르는 경우 Eq. Wt.가 의미하는 바를 알고 있다고 생각하지 않아야합니다.
댓글
- 내 대답에 무엇이 잘못 되었나요?
Answer
등가 무게 정의 (등가 질량이라고도 함) :
내가 생각할 수있는 등가 질량의 가장 간단한 정의는 다음과 같습니다.
8g의 산소 또는 1g의 수소 는 화합물의 당량이라고합니다.
예를 들어,
$ \ ce {2Ca + O2- > 2CaO} $
기본 화학 양론에서 2 몰의 칼슘이 1 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 산화 칼슘을 생성한다는 것을 알고 있습니다.80g의 칼슘이 32g의 산소와 반응하여 112g의 산화 칼슘을 생성하는 것과 같은 질량 측면에서 설명합니다.
칼슘 80g은 산소 32g과 반응하므로 칼슘 20g은 산소 8g과 반응해야합니다.
이제 앞서 언급 한 당량 정의에 따르면 칼슘 당량은 다음과 같습니다. 20g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
당신이 말한 공식은 요소의 동등한 무게를 제공합니다 (사용하도록 확장 될 수 있음). 이온).
등가 무게 = (원자 질량) / (밸런시)
이것은 어떤 사람들에게는 직관적이고 분명 할 수 있습니다. 원자가가 1 인 것은 1 개의 수소 원자와 결합합니다. 즉, 원자가가 1 인 화합물의 몰은 1g의 수소와 반응합니다. 원소가 2의 원자가를 가지고 있다면 2 개의 수소 원자와 결합하는 것을 좋아할 것입니다. 즉, 원소의 몰은 2g의 수소와 결합됩니다. 정의에 따라 당량은 1g의 수소와 반응하는 물질의 질량입니다. 따라서 등가 무게를 얻으려면 질량을 2로 나누어야합니다. 사실, 원소의 당량에 대한이 공식 기반 정의는이 답변에서 앞서 언급 한 정의와 동일합니다.
이전에는 다른 정의를 사용하여 칼슘의 당량이 20g이라고 결정했습니다. 공식을 사용하여 칼슘에 대해 동일한 당량을 구해야합니다.
당량 = (40g) / 2 = 20g
등가물의 정의 : 또 다른 용어는 등가물입니다.
동등 어는 두더지와 유사합니다. 몰의 수는 (화합물의 질량) / (분자량)으로 표시됩니다. 유사하게 당량의 수는 (화합물의 질량) / (당량)으로 주어집니다.
예를 들어 1 당량의 칼슘에는 20g의 칼슘이 포함됩니다. 2 당량의 칼슘에는 40g의 칼슘이 포함되어 있습니다.
당량의 유용성은 놀랍습니다. 어떤 반응에서든 반응물쪽에있는 모든 화합물의 $ N $ 당량은 다른 반응의 N 당량과 반응하여 제품의 $ N $ 당량을 생성합니다.
복잡하게 들리면이 예는 다음과 같아야합니다.
20g의 칼슘은 8g의 산소와 반응하여 28g의 산화 칼슘을 생성합니다.
동등한 설명은 1 당량의 칼슘이 1 당량의 산소와 반응하여 생성됩니다. 산화 칼슘 1 당량.
코멘트
- 감사하고 Redox 반응에서 등가 중량을 찾는 것은 어떻습니까?
- A의 등가 중량에 대한 정의가 많이 있습니다. 물질.상황에 따라 어떤 것을 사용할 것인지 결정해야합니다. 산화 환원 반응의 경우 분자량을 산화 상태 변화의 크기로 나누어 당량을 나타냅니다.
- 이 산화 환원 반응식이 당량을 어떻게 확인하는지 설명해 주시겠습니까?
- 댓글에서 전체 개념을 설명하는 것은 불가능합니다. 사실 Redox Reactions는 그 자체로 완전한 장입니다. 산화 상태의 변화를 기준으로 당량을 계산하는 예제가있는 좋은 링크를 찾았습니다. 클릭 . N 계수를 계산하는 방법을 배우면 분자 질량을 N 계수로 나누어 등가 질량을 얻을 수 있습니다.
- 정의를 염소로 확장 할 수 있습니다. BTW 좋은 답변입니다.
답변
간단한 용어로 설명하겠습니다.
있는 경우
a A + b B-> c C
여기서 A, B는 반응물이고 C는 제품이고 a, b, c는 화학 양론 계수입니다. 반응.
당량은 물질 1 당량의 질량입니다.
이제 1 당량이란 의미를 살펴 보겠습니다.
반응에서 a = 2 b = 3이라고 가정 해 봅시다.
A 2 몰 + B 3 몰이 화학 양 론적으로 반응합니다. 반응의 몰비는 2 : 3입니다.
A와 B가 1 당량 1 당량의 비율로 반응한다고 가정 해 봅시다. 반응의 당량비는 항상 1 : 1입니다.
따라서 각각에 대해 등가물을 정의해야합니다. 화합물 / 원소는 반응하는 방식에 따라 달라집니다. 따라서 A의 1 당량은이 반응에서 1/3 몰의 1/3이고 B의 경우 1/2 몰이며 각각 1 당량입니다. 금액은 A와 B r이 화학 양 론적으로 효과를 발휘합니다.
이제 동등 물의 정의를 표준화해야합니다. 좀 더 정확하게 말하면, 1g의 H2와 반응하는 데 필요한 물질의 양입니다.
당량의 수는 일반적으로 다음과 같이 계산됩니다. 몰 수
여기서 n 인자는 일반적으로 다른 반응물의 화학 양 론적 비율에 해당합니다. 또는 반응물의 산화수 변화 일 수도 있고 이온 염의 (전체) 원자가 (양이온 전하 * 한 분자 / 공식 단위에 존재하는 총 양이온 단위 수) 또는 산도 일 수 있습니다. 산에 대한 염기 또는 염기도.
당량의 공식은이 시점에서 간단해야합니다.
당량 무게 = 몰 무게 / n- 인자
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