Hva er betydningen av “ ekvivalent vekt ” og dens formel?
On februar 15, 2021 by adminHva menes med «ekvivalent vekt» og hvordan støtter formelen E = M / V definisjonen?
Svar
YS er bare GALT .
Tilsvarende vekt er (masse) antall mol av en reaktant i en balansert reaksjon (eller produkt) delt på antall mol av en annen.
I det enkle tilfellet hvor vi har to reaktanter som kombinerer 1: 1, så er massen på 1 mol av begge dens ekvivalente vekt. Dette betyr at den samme kjemiske forbindelsen kan ha et bredt utvalg av ekv. Wts. fordi reaksjonen den deltar i kan ha alle slags forskjellige støkiometrier. Ekv. Wt. skal bare brukes når reaksjonen er forstått – og brukes ofte til å sammenligne to forskjellige forbindelser som reagerer i den «samme» reaksjonen, f.eks:
xM + O 2 → M a O b
der molforholdet er x: 1 i dette spesifikke tilfellet hvis relativt til O 2 eller a: b hvis relativt til produktet. Med andre ord er ekvivalentvekten relatert til en spesifikk reaksjon – og for øvrig er det mulig at nøyaktig de samme to reaktantene kan ha forskjellige ekvivalente vekter hvis de kan kombineres i mer enn en støkiometri. Jeg bør også merke meg at det er mulig at læreren / professoren / foreleseren / læreboken din har bestemt seg for å bruke begrepet på en bedre (standardisert) måte, men generelt hvis du ikke vet (helt sikkert) hva reaksjonen er som blir diskutert, bør du unngå å tenke at du vet hva likv. betyr.
Kommentarer
- Hva var galt i svaret mitt?
Svar
Definisjon av ekvivalent vekt (også kjent som ekvivalent masse):
Den enkleste definisjonen av ekvivalent masse jeg kan tenke meg er følgende:
Massen av en forbindelse som vil kombinere med 8 g oksygen eller 1 g hydrogen sies å være den tilsvarende vekten av forbindelsen.
La oss ta et eksempel,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
Fra grunnleggende støkiometri vet du at 2 mol kalsium reagerer med 1 mol oksygen for å produsere 2 mol kalsiumoksid. Vi kan siden samme utsagnet når det gjelder masser som 80 g kalsium reagerer med 32 g oksygen for å produsere 112 g kalsiumoksid.
Siden 80g kalsium reagerer med 32g oksygen, bør 20g kalsium reagere med 8g oksygen.
Nå, ved definisjonen av ekvivalentvekt nevnt tidligere, er ekvivalentvekten av kalsium 20g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
Formelen du snakket om gir den tilsvarende vekten til et element (kan utvides til å brukes med ioner).
Tilsvarende vekt = (Atomisk masse) / (Valens)
Dette kan være intuitivt og åpenbart for noen. Noe med valens på 1 vil kombinere med bare 1 hydrogenatom, eller med andre ord, en mol av forbindelse med valens 1 vil reagere med 1 g hydrogen. Hvis elementet har en valens på 2, vil det gjerne kombinere med 2 hydrogenatomer, eller med andre ord, en mol av elementet vil kombinere med 2 g hydrogen. Per definisjon er ekvivalent vekt massen av stoffet som vil reagere med 1 g hydrogen. Derfor må du dele massen med 2 for å få tilsvarende vekt. Faktisk er denne formelbaserte definisjonen av ekvivalent vekt av et element identisk med definisjonen nevnt tidligere i dette svaret.
Tidligere bestemte vi oss for at ekvivalent vekt kalsium var 20 g ved å bruke den andre definisjonen. Vi bør oppnå samme ekvivalente vekt for kalsium ved å bruke formelen.
Tilsvarende vekt = (40g) / 2 = 20g
Definisjon av ekvivalenter: En annen terminologi du kan komme over er ekvivalenter.
Ekvivalenter ligner føflekker. Antall mol er gitt av (massen av forbindelsen) / (molekylmasse). Tilsvarende er antall ekvivalenter gitt av (massen av forbindelsen) / (ekvivalent vekt).
For eksempel inneholder 1 ekvivalent kalsium 20 g kalsium. 2 ekvivalenter kalsium inneholder 40 g kalsium.
Nytten av ekvivalente vekter er fantastisk. I en hvilken som helst reaksjon reagerer $ N $ -ekvivalenter av en hvilken som helst forbindelse på reaktantsiden med N-ekvivalenter av en annen reaksjon for å produsere $ N $ -ekvivalenter av produktet (e).
Hvis det høres komplisert ut, bør dette eksemplet gjør det klart.
20 g kalsium reagerer med 8 g oksygen for å produsere 28 g kalsiumoksid.
En ekvivalent uttalelse er, 1 ekvivalent kalsium reagerer med 1 ekvivalent oksygen for å produsere 1 ekvivalent kalsiumoksid.
Kommentarer
- Takk og hva med å finne ekvivalent vekt i redoksreaksjoner?
- Det er mange definisjoner for ekvivalent vekt av en substans.Du må bestemme hvilken du vil bruke, avhengig av situasjonen. I tilfelle redoksreaksjoner blir ekvivalent gitt ved å dele molekylmassen med størrelsen på endring i oksidasjonstilstand.
- Kan du forklare hvordan bekrefter denne formelen for Redox-reaksjon ekvivalent vekt?
- Det er ikke mulig å forklare hele konseptet i en kommentar. Faktisk er Redox Reations et komplett kapittel for seg selv. Jeg fant en god lenke for deg som har eksempler der ekvivalent vekt beregnes på grunnlag av endring i oksidasjonstilstand. Klikk Klikk . Når du har lært å beregne N-faktoren, kan du oppnå ekvivalent masse ved å dele molekylmassen med N-faktor.
- Du kan utvide definisjonen til klor. BTW fint svar.
Svar
Jeg forklarer det med enkle ord.
Hvis du har
a A + b B-> c C
hvor A, B er reaktantene og C er produktet og a, b, c er de støkiometriske koeffisientene til reaksjonen.
Den ekvivalente vekten er i enkle termer massen til en ekvivalent av et stoff.
La oss nå se hva vi mener med en ekvivalent.
La oss i vår reaksjon anta a = 2 b = 3.
2 mol A + 3 mol B reagerer støkiometrisk. Molforholdet til reaksjonen er 2: 3
nta at vi skulle si at A og B reagerer i forholdet 1 ekvivalent med 1 ekvivalent. Det ekvivalente forholdet til reaksjonen er ALLTID 1: 1.
Så vi må definere en ekvivalent for hver forbindelse / element avhengig av støkiometrien av hvordan den reagerer. Så en ekvivalent av A er i denne reaksjonen 1/3 av et mol og for B er det 1/2 et mol som hver vil være en ekvivalent. Vi merker at disse beløp sørger for at A og B r eact støkiometrisk.
Nå må vi standardisere definisjonen av en ekvivalent. For å være mer nøyaktig er en ekvivalent mengden av et stoff som trengs for å reagere med 1 g H2.
Antall ekvivalenter beregnes generelt som: Antall ekvivalenter = n-faktor * nei. av mol
Hvor n-faktor generelt tilsvarer det støkiometriske forholdet til den andre reaktanten. Eller det kan være endringen i oksidasjonsnummeret til den reaktanten. Eller det kan være (total) valens av det ioniske saltet (Ladning på kation * totalt antall kationenheter tilstede i ett molekyl / formelenhet) eller surheten for en base eller basalitet for en syre.
Formelen for ekvivalent vekt skal være enkel fra dette punktet.
Ekvivalent vekt = molarvekt / n-faktor
Legg igjen en kommentar