Hvorfor er elektronegativiteten til kalium og rubidium den samme?
On januar 31, 2021 by adminElektronegativiteten til kalium og rubidium regnes til 0,82 for begge. Hvorfor er det det samme for dem begge? Bør det ikke være mindre for rubidium sammenlignet med kalium på grunn av tilsetning av ett ekstra skall i rubidium?
Kommentarer
- $ 0,82 $ er det Pauling elektronegativitet. Flere andre måter eksisterer for å beregne elektronegativiteten, for eksempel ifølge Mulliken, til Allred-Rochow og til Sanderson. På disse skalaene er Rubidium litt mindre enn kalium. Se Elektronegativitetsskalaer på Wikipedia.
Svar
Det er noen måter som elektronegativitet kan måles / beregnes på, den opprinnelige er Paulings fulgt av andre skalaer som Allred-Rochow og Mulliken elektronegativitet. Når man ser på verdiene oppnådd av Pauling, må man huske på at disse verdiene ikke er forankret i kvantemekanikk (dvs. elektronegativitet har ikke en observerbar som kan måles). Imidlertid er disse verdiene sett på Paulings elektronegativitetsdiagrammer relative verdier estimert fra bindingsenergier.
Uansett definerer Paulings elektronegativitet som " evnen til et atom for å tiltrekke seg elektroner " (Matthew Salem, Chem Libre Texts) , kan man se på to faktorer for å estimere disse verdiene .
1. Nuclear Charge / Atomic radius – Som vi vet fra Coulombs lov,
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
the tiltrekning mellom motsatt ladede punkter er en funksjon av størrelsen på hver ladning (q) og avstanden mellom dem ( $ r ^ 2) $ . Så antall protoner i kjernen sammen med avstanden til elektronet fra kjernen bestemme den attraktive kraften den føler fra kjernen.
2. Elektronskjerming – Elektronene som er nærmere kjernen kan skjerme bindingselektroner fra kjernens attraktive krefter. Evnen til å skjerme ytre elektroner er størst i s orbitaler, litt svakere i p orbitaler, og dårlig i d / f orbitaler.
Med disse faktorene i tankene kan man tilnærme den effektive kjernefysiske ladningen $ (Z_ {eff}) $ av et atom, som er en estimering av tiltrekningen visse elektroner vil føle. Effektiv atomladning estimeres med ligningen nedenfor,
$ (Z_ {eff}) = Z – S $
hvor Z er atomnummeret og S er skjermingskonstanten (antall ikke-valenselektroner).
Hvis du beregner $ (Z_ {eff}) $ for rubidium og kalium, vil man finne at de er like, noe som tyder på at elektronegativiteten til hvert atom er er omtrent den samme.
Dette lenke diskuterer $ (Z_ {eff}) $ nærmere hvis du er interessert.
Legg igjen en kommentar