Wat is de betekenis van “ equivalent gewicht ” en zijn formule?
Geplaatst op februari 15, 2021 door adminWat wordt bedoeld met “equivalent gewicht” en hoe ondersteunt de formule E = M / V de definitie?
Antwoord
YS is gewoon FOUT .
Equivalent gewicht is het (massa van) aantal mol van een reactant in een gebalanceerde reactie (of product) gedeeld door het aantal mol van een andere.
In het eenvoudige geval dat we twee reactanten hebben die 1: 1 combineren, dan is de massa van 1 mol van beide het equivalentgewicht. Dit betekent dat dezelfde chemische verbinding een grote verscheidenheid aan Eq. Wts. omdat de reactie waaraan het deelneemt allerlei verschillende stoichiometrieën kan hebben. Eq. Gew. mag alleen worden gebruikt als de reactie wordt begrepen – en wordt vaak gebruikt om twee verschillende verbindingen die reageren in dezelfde reactie te vergelijken, bijvoorbeeld:
xM + O 2 → M a O b
waarbij de molverhouding x: 1 is in dit specifieke geval indien relatief ten opzichte van O 2 of a: b indien relatief ten opzichte van het product. Met andere woorden, het equivalentgewicht heeft betrekking op een specifieke reactie – en trouwens, het is mogelijk dat exact dezelfde twee reactanten verschillende equivalentgewichten kunnen hebben als ze kunnen combineren in meer dan één stoichiometrie. Ik moet ook opmerken dat het mogelijk is dat je docent / professor / docent / leerboek heeft besloten om de term op een betere (gestandaardiseerde) manier te gebruiken, maar in het algemeen als je niet (zeker) weet wat de reactie is die wordt besproken, moet je niet denken dat je weet wat Eq. Wt. betekent.
Opmerkingen
- Wat was er mis in mijn antwoord?
Antwoord
Definitie van equivalent gewicht (ook bekend als equivalente massa):
De eenvoudigste definitie van equivalente massa die ik kan bedenken is de volgende:
De massa van een verbinding die zal worden gecombineerd met 8 g zuurstof of 1 g waterstof zou het equivalentgewicht van de verbinding zijn.
Laten we een voorbeeld nemen:
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
Uit basale stoichiometrie weet je dat 2 mol calcium reageren met 1 mol zuurstof om 2 mol calciumoxide te produceren. We kunnen zeggendezelfde uitspraak in termen van massa als 80 g calcium reageert met 32 g zuurstof om 112 g calciumoxide te produceren.
Aangezien 80 g calcium reageert met 32 g zuurstof, moet 20 g calcium reageren met 8 g zuurstof.
Volgens de eerder genoemde definitie van equivalentgewicht is het equivalentgewicht van calcium 20g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
De formule waar u het over had, geeft het equivalente gewicht van een element (kan worden uitgebreid om met ionen).
Equivalent gewicht = (Atomaire massa) / (Valentie)
Dit kan voor sommigen intuïtief en duidelijk zijn. Iets met een valentie van 1 zou worden gecombineerd met slechts 1 waterstofatoom, of met andere woorden, een mol verbinding met valentie 1 zou reageren met 1 g waterstof. Als het element een valentie van 2 heeft, zou het graag combineren met 2 waterstofatomen, of met andere woorden, een mol van het element zal combineren met 2 g waterstof. Per definitie is het equivalentgewicht de massa van de stof die zou reageren met 1 g waterstof. Daarom moet u de massa door 2 delen om een equivalent gewicht te krijgen. In feite is deze op formules gebaseerde definitie van het equivalentgewicht van een element identiek aan de definitie die eerder in dit antwoord werd genoemd.
Eerder hebben we vastgesteld dat het equivalentgewicht van calcium 20 g was met behulp van de andere definitie. We zouden hetzelfde equivalentgewicht voor calcium moeten verkrijgen door de formule te gebruiken.
Equivalent gewicht = (40 g) / 2 = 20 g
Definitie van equivalenten: Een andere terminologie die u zou kunnen tegenkomen zijn equivalenten.
Equivalenten zijn vergelijkbaar met mollen. Het aantal mol wordt gegeven door (massa van de verbinding) / (molecuulmassa). Evenzo wordt het aantal equivalenten gegeven door (massa van de verbinding) / (equivalentgewicht).
Bijvoorbeeld, 1 equivalent calcium bevat 20 g calcium. 2 equivalenten calcium bevatten 40 g calcium.
De bruikbaarheid van equivalente gewichten is verbazingwekkend. Bij elke reactie reageren $ N $ equivalenten van een verbinding aan de reactantenzijde met N equivalenten van een andere reactie om $ N $ equivalenten van het / de product (en) te produceren.
Als dat ingewikkeld klinkt, zou dit voorbeeld moeten maak het duidelijk.
20 g calcium reageert met 8 g zuurstof om 28 g calciumoxide te produceren.
Een equivalente verklaring is, 1 equivalent calcium reageert met 1 equivalent zuurstof om te produceren 1 equivalent calciumoxide.
Opmerkingen
- Bedankt en hoe zit het met het vinden van equivalent gewicht in redoxreacties?
- Er zijn veel definities voor equivalent gewicht van een stof.Afhankelijk van de situatie moet u beslissen welke u wilt gebruiken. In het geval van redoxreacties wordt het equivalentgewicht gegeven door de molecuulmassa te delen door de grootte van de verandering in oxidatietoestand.
- Kunt u alstublieft uitleggen hoe deze formule voor de redoxreactie het equivalentgewicht verifieert?
- Het is niet mogelijk om het hele concept in een opmerking uit te leggen. In feite is Redox-reacties een heel hoofdstuk op zich. Ik heb een goede link voor je gevonden met voorbeelden waarbij het equivalentgewicht wordt berekend op basis van de verandering in oxidatietoestand. Klik Klik . Als je eenmaal hebt geleerd de N-factor te berekenen, kun je de equivalente massa verkrijgen door de molecuulmassa te delen door de N-factor.
- Je kunt de definitie uitbreiden tot chloor. Tussen haakjes een mooi antwoord.
Antwoord
Ik zal het in eenvoudige bewoordingen uitleggen.
Als je
a A + b B-> c C
hebt waarbij A, B de reactanten zijn en C het product is en a, b, c de stoichiometrische coëfficiënten van de reactie.
Het equivalentgewicht is in eenvoudige bewoordingen de massa van één equivalent van een stof.
Laten we nu eens kijken wat we bedoelen met één equivalent.
Laten we in onze reactie aannemen dat a = 2 b = 3.
2 mol A + 3 mol B reageren stoichiometrisch. De molaire verhouding van de reactie is 2: 3
Stel dat we zouden zeggen dat A en B reageren in de verhouding van 1 equivalent op 1 equivalent. De equivalentverhouding van de reactie is ALTIJD 1: 1.
We moeten dus een equivalent definiëren voor elk verbinding / element afhankelijk van de stoichiometrie van hoe het reageert. Dus een equivalent van A is in deze reactie 1/3 van een mol en voor B is het 1/2 mol, die elk één equivalent zijn. We merken op dat deze bedragen zorgen ervoor dat A en B r werken stoichiometrisch.
Nu moeten we de definitie van één equivalent standaardiseren. Om precies te zijn is één equivalent de hoeveelheid van een stof die nodig is om te reageren met 1 g H2.
Het aantal equivalenten wordt over het algemeen berekend als: aantal equivalenten = n-factor * nr. aantal mol
Waar de n-factor in het algemeen overeenkomt met de stoichiometrische verhouding van de andere reactant. Of het kan de verandering zijn in het oxidatiegetal van die reactant, of het kan de (totale) valentie zijn van het ionische zout (lading op kation * totaal aantal kationeenheden aanwezig in één molecuul / formule-eenheid) of de zuurgraad voor een base of basiciteit voor een zuur.
De formule voor equivalent gewicht zou vanaf dit punt eenvoudig moeten zijn.
Equivalent gewicht = molair gewicht / n-factor
Geef een reactie