Articles
Dlaczego jest to struktura Lewisa octanu etylu?
On 20 grudnia, 2020 by adminGdzieś przeczytałem, że struktura na poniższym obrazku to struktura Lewisa octanu etylu.
Jednak nie „Nie rozumiem, dlaczego:
- $ \ ce {C} $ ma dodatni ładunek, ale tylko trzy obligacje
- $ \ ce {C} $ nie spełnia reguła oktetu.
Komentarze
- Istota jest taka, że żadne wiązanie nie jest czysto jonowe ani kowalencyjne. Są to dwie skrajności, takie jak czyste czarno-biały. Rysunek pokazuje, jak wiązanie podwójne C = O może mieć charakter jonowy.
Odpowiedź
Dwie reguły, które przytaczasz, są wskazówkami dotyczącymi „najlepszej” struktury Lewisa. Jednak w podanym przykładzie uwzględniono wszystkie elektrony i wszystkie atomy są połączone, dzięki czemu jest to „ważna” struktura Lewisa.
W kontekście form rezonansowych jest to prawdopodobnie niewielki czynnik.
Jednak elektrofilowym centrum w octanie etylu jest węgiel, który oznaczyłeś jako dodatni, ta forma ma pewną moc opisową i predykcyjną w dyskusji reakcje octanu etylu. Ogólnie rzecz biorąc, dla cząsteczek $ \ ce {R2C = O} $ (estrów, aldehydów, ketonów itp.) Węgiel karbokationowy (sekstet) ma pewne znaczenie.
Dodaj komentarz