Jaka jest prawidłowa struktura Lewisa diazometanu?
On 12 grudnia, 2020 by adminPróbowałem znaleźć w Google i obejrzeć filmy z YouTube na temat poprawnego pisania struktur Lewisa, ale nie rozumiem, jak to zrobić poprawnie.
Mój nauczyciel podczas zajęć dał mi zestaw instrukcji do uzupełnienia struktur Lewisa:
-
Suma elektronów walencyjnych
-
Dodaj elektrony do zewnętrznych atomów, przestrzegając zasady oktetu lub duetu.
-
Następnie dodaj elektrony do środkowego atomu, przestrzegaj zasady oktetu, chyba że są one elementem trzeciego rzędu lub poniżej.
- Wykonaj ładunki formalne dla każdego ładunku walencyjnego atomu – (elektrony niezwiązane + 1/2 (elektrony ograniczone))
- Po określeniu ładunków formalnych zminimalizuj ładunki formalne przy użyciu niezwiązanych elektronów do tworzenia wiązań podwójnych lub potrójnych
- Ponów ładunki formalne, aby sprawdzić, czy ładunki formalne są tak niskie, jak to możliwe, dla atomu centralnego.
Więc próbowałem to zrobić dla diazometanu, ale moja odpowiedź (zakreślona na zielono) nie zgadza się z odpowiedzią w książce (na czerwono).
Co zrobiłem źle?
Po dalszych rozważaniach zdałem sobie sprawę, że moje konstrukcje nie są zgodne z regułą oktetu. Czy zatem ta poprawiona struktura również byłaby poprawna?
Odpowiedź
Powyższy obrazek przedstawia trzy mezomeryczne struktury diazometanu ($ \ ce {CH2N2} $). Kiedy policzysz elektrony walencyjne dla każdego atomu, zobaczysz, że tylko lewa i środkowa struktura spełniają regułę oktetu / duetu (dla wodoru), tj. Każdy atom $ \ ce {C} $ i $ \ ce {N} $ ma 8 elektronów walencyjnych, a każdy $ \ ce {H} $ ma dwa elektrony walencyjne. Struktura po prawej stronie nie jest zgodna z regułą oktetu / duetu, ponieważ dodatnio naładowany azot ma tylko sekstet elektronowy. To samo dotyczy dwóch struktur, które narysowałeś za pomocą pojedynczej obligacji $ \ ce {N-N} $. W obu przypadkach przynajmniej jeden azot ma tylko 6 elektronów walencyjnych.
Dodaj komentarz