Por que a eletronegatividade do potássio e do rubídio é a mesma?
On Janeiro 31, 2021 by adminA eletronegatividade do potássio e do rubídio é calculada em 0,82 para ambos. Por que é o mesmo para os dois? Não deveria ser menor para o rubídio em comparação com o potássio devido à adição de uma casca extra no rubídio?
Comentários
- $ 0,82 $ é o Eletronegatividade de Pauling. Existem várias outras maneiras de calcular a eletronegatividade, por exemplo, de acordo com Mulliken, Allred-Rochow e Sanderson. Nessas escalas, o rubídio é um pouco menor que o potássio. Consulte as escalas de eletronegatividade na Wikipedia.
Resposta
Existem algumas maneiras de medir / calcular a eletronegatividade, sendo a original de Pauling, seguida de outras escalas como a eletronegatividade de Allred-Rochow e Mulliken. Ao observar os valores obtidos por Pauling, deve-se ter em mente que esses valores não são baseados na mecânica quântica (ou seja, a eletronegatividade não possui um observável que possa ser medido). No entanto, esses valores vistos nos gráficos de eletronegatividade de Pauling são valores relativos estimados a partir das energias da ligação.
De qualquer forma, definindo a eletronegatividade de Pauling como a " capacidade de um átomo para atrair elétrons " (Matthew Salem, Chem Libre Texts) , pode-se olhar para dois fatores para estimar esses valores .
1. Carga nuclear / raio atômico – Como sabemos da lei de Coulombs,
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
o a atração entre pontos de carga oposta é uma função da magnitude de cada carga (q) e da distância entre eles ( $ r ^ 2) $ . Portanto, o número de prótons no núcleo, junto com a distância do elétron do núcleo, determina a força atrativa que sente do núcleo.
2. Proteção de elétrons – Os elétrons que estão mais próximos do núcleo podem proteger os elétrons de ligação das forças de atração do núcleo. A capacidade de proteger os elétrons externos é maior nos orbitais s, um pouco mais fraca nos orbitais p e pobre nos orbitais d / f.
Com esses fatores em mente, pode-se aproximar a carga nuclear efetiva $ (Z_ {eff}) $ de um átomo, que é uma estimativa da atração que certos elétrons sentirão. A carga nuclear efetiva é estimada com a equação abaixo,
$ (Z_ {eff}) = Z – S $
onde Z é o número atômico e S é a constante de proteção (número de elétrons sem valência).
Se você calcular o $ (Z_ {eff}) $ para rubídio e potássio, seria possível descobrir que eles são iguais, sugerindo que a eletronegatividade de cada átomo é aproximadamente a mesma.
Isso o link discute $ (Z_ {eff}) $ em mais detalhes se você estiver interessado.
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