Care este semnificația “ greutate echivalentă ” și formula sa?
On februarie 15, 2021 by adminCe se înțelege prin „greutate echivalentă” și cum susține definiția sa formula E = M / V?
Răspunde
YS este simplu GREȘIT .
Greutatea echivalentă este (masa) numărului de moli ai unui reactant într-o reacție echilibrată (sau produs) împărțit la numărul de moli al altuia.
În cazul simplu în care avem doi reactanți care combină 1: 1, atunci masa a 1 mol din oricare dintre ei este greutatea sa echivalentă. Aceasta înseamnă că același compus chimic poate avea o mare varietate de ecuații. Wts. deoarece reacția la care participă poate avea tot felul de stoichiometrii diferite. Eq. Wt. trebuie utilizat numai atunci când reacția este înțeleasă – și este adesea folosit pentru a compara doi compuși diferiți care reacționează în aceeași reacție, de exemplu:
xM + O 2 → M a O b
unde raportul molar este x: 1 în acest caz specific dacă este relativ la O 2 sau a: b dacă este relativ la produs. Cu alte cuvinte, greutatea echivalentă se referă la o reacție specifică – și, apropo, este posibil ca aceiași doi reactanți să aibă greutăți echivalente diferite dacă se pot combina în mai mult de o stoichiometrie. De asemenea, ar trebui să rețin că este posibil ca profesorul / profesorul / lectorul / manualul dvs. să fi decis să utilizeze termenul într-un mod mai bun (standardizat), dar, în general, dacă nu știți (cu siguranță) care este reacția discutat ar trebui să evitați să credeți că știți ce înseamnă Eq. Wt.
Comentarii
- Ce a greșit în răspunsul meu?
Răspuns
Definiția greutății echivalente (cunoscută și ca masă echivalentă):
Cea mai simplă definiție a masei echivalente la care mă pot gândi este următoarea:
Masa unui compus care se va combina cu m Se spune că 8g de oxigen sau 1g de hidrogen reprezintă greutatea echivalentă a compusului.
Să luăm un exemplu,
$ \ ce {2Ca + O2 – > 2CaO} $
Din stoichiometria de bază, știți că 2 moli de calciu reacționează cu 1 mol de oxigen pentru a produce 2 moli de oxid de calciu. Putem spuneaceeași afirmație în ceea ce privește masele ca 80g de calciu reacționează cu 32g de oxigen pentru a produce 112g de oxid de calciu.
Deoarece 80g de calciu reacționează cu 32g de oxigen, 20g de calciu ar trebui să reacționeze cu 8g de oxigen.
Acum, prin definiția greutății echivalente menționată anterior, greutatea echivalentă a calciului este 20g.
$$ E = \ frac {M} {V} $$
Formula despre care vorbeați oferă greutatea echivalentă a unui element (poate fi extins pentru a fi folosit cu ioni).
Greutate echivalentă = (Masă atomică) / (Valență)
Acest lucru ar putea fi intuitiv și evident pentru unii. Ceva cu valența 1 s-ar combina cu doar 1 atom de hidrogen sau, cu alte cuvinte, un mol de compus cu valența 1 ar reacționa cu 1g de hidrogen. Dacă elementul are o valență de 2, atunci i-ar plăcea să se combine cu 2 atomi de hidrogen sau, cu alte cuvinte, un mol al elementului se va combina cu 2g de hidrogen. Prin definiție, greutatea echivalentă este masa substanței care ar reacționa cu 1g de hidrogen. Prin urmare, trebuie să împărțiți masa la 2 pentru a obține o greutate echivalentă. De fapt, această definiție bazată pe formulă a greutății echivalente a unui element este identică cu definiția menționată anterior în acest răspuns.
Anterior, am determinat că greutatea echivalentă a calciului a fost de 20g folosind cealaltă definiție. Ar trebui să obținem aceeași greutate echivalentă pentru calciu utilizând formula.
Greutate echivalentă = (40g) / 2 = 20g
Definiția echivalenților: O altă terminologie pe care ați putea-o întâlni este echivalenții.
Echivalenții sunt similari cu alunițele. Numărul de moli este dat de (masa compusului) / (masa moleculară). În mod similar, numărul de echivalenți este dat de (masa compusului) / (greutate echivalentă).
De exemplu, un echivalent de calciu conține 20g de calciu. 2 echivalenți de calciu conțin 40g de calciu.
Utilitatea greutăților echivalente este uimitoare. În orice reacție, echivalenții $ N $ ai oricărui compus din partea reactanților reacționează cu N echivalenți ai unei alte reacții pentru a produce echivalenți $ N $ ai produsului (produselor).
Dacă sună complicat, acest exemplu ar trebui clarificați.
20g de calciu reacționează cu 8g de oxigen pentru a produce 28g de oxid de calciu.
O afirmație echivalentă este că 1 echivalent de calciu reacționează cu 1 echivalent de oxigen pentru a produce 1 echivalent de oxid de calciu.
Comentarii
- Mulțumesc și ce zici de găsirea unei greutăți echivalente în reacțiile Redox?
- Există multe definiții pentru greutatea echivalentă a unui substanţă.Trebuie să decideți pe care să îl utilizați în funcție de situație. În cazul reacțiilor redox, greutatea echivalentă este dată prin împărțirea masei moleculare la magnitudinea modificării stării de oxidare.
- Puteți explica cum verifică această formulă pentru reacția Redox Greutatea echivalentă?
- Nu este posibil să se explice întregul concept într-un comentariu. De fapt, Reacțiile Redox sunt un capitol complet de la sine. Am găsit o legătură bună pentru dvs., care are exemple în care greutatea echivalentă este calculată pe baza modificării stării de oxidare. Faceți clic pe clic . Odată ce ați învățat să calculați factorul N, puteți obține masa echivalentă împărțind masa moleculară la factorul N.
- Puteți extinde definiția la clor. BTW răspuns frumos.
Răspuns
Îl voi explica în termeni simpli.
Dacă aveți
a A + b B-> c C
unde A, B sunt reactanții și C este produsul și a, b, c sunt coeficienții stoichiometrici ai reacția.
Greutatea echivalentă este în termeni simpli masa unui echivalent al unei substanțe.
Acum să vedem ce înțelegem prin echivalent.
În reacția noastră, să presupunem a = 2 b = 3.
2 moli de A + 3 moli de B reacționează stoichiometric. Raportul molar al reacției este 2: 3
Să presupunem că ar trebui să spunem că A și B reacționează în raportul 1 echivalent cu 1 echivalent. Raportul echivalent al reacției este ÎNTOTDEAUNA 1: 1.
Deci, trebuie să definim un echivalent pentru fiecare compus / element în funcție de stoichiometria modului în care reacționează. Deci, un echivalent al lui A este în această reacție 1/3 dintr-un mol, iar pentru B, este de 1/2 un mol, fiecare dintre care va fi un echivalent. Observăm că acestea sumele asigură-te că A și B r act stoichiometric.
Acum trebuie să standardizăm definiția unui echivalent. Pentru a fi mai exact, un echivalent este cantitatea de substanță necesară pentru a reacționa cu 1 g de H2.
Numărul de echivalenți este în general calculat ca: Nr. Echivalenți = factor n * nr. de moli
În cazul în care factorul n corespunde în general raportului stoichiometric al celuilalt reactant. Sau ar putea fi modificarea numărului de oxidare a reactantului respectiv sau valența (totală) a sării ionice (încărcare pe cation * numărul total de unități de cationi prezente într-o unitate de moleculă / formulă) sau aciditatea pentru o bază sau basicitate pentru un acid.
Formula pentru greutatea echivalentă ar trebui să fie simplă din acest punct.
Greutate echivalentă = Greutate molară / factor n
Lasă un răspuns