De ce electronegativitatea potasiului și rubidiului este aceeași?
On ianuarie 31, 2021 by adminElectronegativitatea potasiului și a rubidiului este calculată la 0,82 pentru ambele. De ce este la fel pentru amândoi? Nu ar trebui să fie mai puțin pentru rubidiu în comparație cu potasiul datorită adăugării unei coji suplimentare în rubidiu?
Comentarii
- 0,82 USD este Electronegativitatea Pauling. Există mai multe alte modalități de calculare a electronegativității, de exemplu conform lui Mulliken, a lui Allred-Rochow și a lui Sanderson. Pe aceste scale, Rubidium este puțin mai mic decât Potasiul. Vezi Scalele de Electronegativitate de pe Wikipedia.
Răspuns
Există câteva moduri în care electronegativitatea poate fi măsurată / calculată, originalul fiind cel al lui Pauling, urmat de altele scale precum electronegativitatea Allred-Rochow și Mulliken. Când ne uităm la valorile obținute de Pauling, trebuie să avem în vedere că aceste valori nu sunt bazate pe mecanica cuantică (adică electronegativitatea nu are un observabil care poate fi măsurat). Cu toate acestea, aceste valori observate în diagramele de electronegativitate Pauling sunt valori relative estimate din energiile de legătură.
Oricum, definind electronegativitatea lui Pauling ca fiind " abilitatea unui atom pentru a atrage electroni " (Matthew Salem, Chem Libre Texts) , se pot analiza doi factori pentru a estima aceste valori .
1. Încărcare nucleară / rază atomică – După cum știm din legea Coulombs,
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
atracția dintre punctele încărcate opus este o funcție de magnitudinea fiecărei încărcări (q) și distanța dintre ele ( $ r ^ 2) $ . Deci, numărul de protoni în nucleu împreună cu distanța electronului de nucleu determină forța de atracție pe care o simte de la nucleu.
2. Electron Shielding – Electronii care sunt mai aproape de nucleu pot proteja electronii care leagă de forțele de atracție ale nucleului. Capacitatea de a proteja electronii externi este cea mai mare în orbitalele s, puțin mai slabă în orbitalele p și slabă în orbitalele d / f.
Având în vedere acești factori, se poate aproxima sarcina nucleară efectivă $ (Z_ {eff}) $ al unui atom, care este o estimare a atracției pe care o vor simți anumiți electroni. Sarcina nucleară efectivă este estimată cu ecuația de mai jos,
$ (Z_ {eff}) = Z – S $
unde Z este numărul atomic și S este constanta de ecranare (numărul de electroni fără valență).
Dacă calculați $ (Z_ {eff}) $ pentru rubidiu și potasiu, s-ar descoperi că sunt egali, sugerând că electronegativitatea fiecărui atom este aproximativ aceeași.
linkul discută $ (Z_ {eff}) $ în detaliu, dacă sunteți interesat.
Lasă un răspuns