Varför är elektronegativiteten för kalium och rubidium densamma?
On januari 31, 2021 by adminElektronegativiteten för kalium och rubidium räknas till 0,82 för båda. Varför är det samma för dem båda? Borde det inte vara mindre för rubidium jämfört med kalium på grund av tillsatsen av ett extra skal i rubidium?
Kommentarer
- $ 0,82 $ är Pauling elektronegativitet. Det finns flera andra sätt att beräkna elektronegativiteten, till exempel enligt Mulliken, till Allred-Rochow och Sanderson. På dessa skalor är Rubidium lite mindre än kalium. Se Elektronegativitetsskalor på Wikipedia.
Svar
Det finns några sätt att elektronegativitet kan mätas / beräknas, originalet är Paulings, följt av andra skalor som Allred-Rochow och Mulliken elektronegativitet. När man tittar på de värden som erhållits av Pauling, måste man komma ihåg att dessa värden inte är grundade i kvantmekanik (dvs. elektronegativitet har inte ett observerbart som kan mätas). Dessa värden som ses på Paulings elektronegativitetsdiagram är emellertid relativa värden som uppskattas från bindningsenergier.
Hur som helst, definierar Paulings elektronegativitet som " för en atom för att locka elektroner " (Matthew Salem, Chem Libre Texts) , kan man titta på två faktorer för att uppskatta dessa värden .
1. Kärnladdning / atomradie – Som vi vet från Coulombs lag,
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
attraktion mellan motsatt laddade punkter är en funktion av storleken på varje laddning (q) och avståndet mellan dem ( $ r ^ 2) $ . Så antalet protoner i kärnan tillsammans med avståndet från elektronen från kärnan bestämma den attraktiva kraften den känner från kärnan.
2. Elektronavskärmning – Elektronerna som är närmare kärnan kan skydda bindningselektroner från kärnans attraktiva krafter. Förmågan att skydda yttre elektroner är störst i s-orbitalerna, lite svagare i p-orbitalerna och dålig i d / f-orbitalerna.
Med dessa faktorer i åtanke kan man approximera den effektiva kärnladdningen $ (Z_ {eff}) $ av en atom, vilket är en uppskattning av attraktionen som vissa elektroner kommer att känna. Effektiv kärnkraftsladdning uppskattas med ekvationen nedan,
$ (Z_ {eff}) = Z – S $
där Z är atomnumret och S är skärmningskonstanten (antal icke-valenselektroner).
Om du beräknar $ (Z_ {eff}) $ för rubidium och kalium, skulle man finna att de är lika, vilket antyder att elektronegativiteten för varje atom är ungefär densamma.
Detta länk diskuterar $ (Z_ {eff}) $ närmare om du är intresserad.
Lämna ett svar