Warum ist die Elektronegativität von Kalium und Rubidium gleich?
On Januar 31, 2021 by adminDie Elektronegativität von Kalium und Rubidium wird für beide mit 0,82 berechnet. Warum ist es für beide gleich? Sollte es für Rubidium nicht weniger sein als für Kalium, da eine zusätzliche Hülle in Rubidium hinzugefügt wird?
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- $ 0,82 $ ist das Pauling-Elektronegativität. Es gibt verschiedene andere Möglichkeiten zur Berechnung der Elektronegativität, beispielsweise nach Mulliken, Allred-Rochow und Sanderson. Auf diesen Skalen ist Rubidium etwas kleiner als Kalium. Siehe Elektronegativitätsskalen auf Wikipedia.
Antwort
Es gibt einige Möglichkeiten, wie die Elektronegativität gemessen / berechnet werden kann. Das Original ist das von Pauling, gefolgt von anderen Skalen wie die Elektronegativität von Allred-Rochow und Mulliken. Wenn man die von Pauling erhaltenen Werte betrachtet, muss man bedenken, dass diese Werte nicht quantenmechanisch begründet sind (dh die Elektronegativität hat keine beobachtbare Messgröße). Diese Werte in den Pauling-Elektronegativitätsdiagrammen sind jedoch relative Werte, die aus Bindungsenergien geschätzt werden.
Wie auch immer, Paulings Elektronegativität wird als " -Fähigkeit eines Atoms definiert Um Elektronen anzuziehen " (Matthew Salem, Chem Libre Texts) , kann man zwei Faktoren betrachten, um diese Werte abzuschätzen
1. Kernladung / Atomradius – Wie wir aus dem Coulomb-Gesetz wissen,
$ \ large F = k \ frac {q_ {1} q_ {2}} {r ^ 2} $
the Die Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Punkten ist eine Funktion der Größe jeder Ladung (q) und des Abstands zwischen ihnen ( $ r ^ 2) $ . Also die Anzahl der Protonen Bestimmen Sie im Kern zusammen mit dem Abstand des Elektrons vom Kern die Anziehungskraft, die es vom Kern empfindet.
2. Elektronenabschirmung – Die Elektronen, die näher am Kern liegen, können Bindungselektronen vor den Anziehungskräften des Kerns schützen. Die Fähigkeit, äußere Elektronen abzuschirmen, ist in den s-Orbitalen am größten, in den p-Orbitalen etwas schwächer und in den d / f-Orbitalen schlecht.
Unter Berücksichtigung dieser Faktoren kann man die effektive Kernladung approximieren $ (Z_ {eff}) $ eines Atoms, was eine Schätzung der Anziehungskraft ist, die bestimmte Elektronen fühlen werden. Die effektive Kernladung wird mit der folgenden Gleichung geschätzt:
$ (Z_ {eff}) = Z – S $
Dabei ist Z die Ordnungszahl und S die Abschirmkonstante (Anzahl der Nichtvalenzelektronen).
Wenn Sie den $ (Z_ {eff}) $ berechnen für Rubidium und Kalium würde man feststellen, dass sie gleich sind, was darauf hindeutet, dass die Elektronegativität jedes Atoms ungefähr gleich ist.
Dies Link behandelt $ (Z_ {eff}) $ ausführlicher, wenn Sie interessiert sind.
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