1 mol látky se rovná atomové / molekulové hmotnosti v gramech?
On 20 prosince, 2020 by adminOdpověď na tuto otázku jsem četl zde – Proč je váha 1 molu látky stejná na atomovou / molekulární hmotnost v gramech
Mám pocit, že se autor odpovědí mýlil řekni to – „poměr g / mol k amu / atomu je přesně jeden“
Cítím to proto, že dokázal, že poměr g / mol C12 k amu / atomu C12 je přesně jeden. Nikdy dokázal, že poměr g / mol k amu / atomu je přesně jeden. Pokud se mýlím, opravte mě prosím!
Odpověď
Výrok je víceméně správný.
Ale existují zde dvě upozornění:
-
Tyto pojmy se neprokazují, protože existují definice.
-
Obecně je trochu divné používat poměr amu k atomu. Atom má na základě jeho izotopu dobře definovanou hmotnost, ale počet gramů na mol je definován na základě přirozeného množství a vážený a průměrná hmotnost. Proto zde existuje určitý rozpor. Samozřejmě zde odkazujete konkrétně na uhlík-12, takže zde nedochází k nejasnostem, ale stačí si dát pozor na obecný případ.
Komentáře
- Čím to je, že 12 gramů atomů C12 představuje 6,022 * 10 ^ 23 atomů uhlíku? Podobně 1 g H představuje 6,022 * 10 ^ 23 atomů H?
- Vychází z definice krtka a čísla Avogadra '. en.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
- Podle Wikipedie- Mole je definováno jako množství chemické látky, která obsahuje tolik reprezentativních částic, např. atomů, molekul, iontů, elektronů nebo fotonů, protože atomů je 12 gramů ofcarbon-12 (12C), izotop relativní atomové hmotnosti 12 podle definice. Ale tato definice nemá nic společného s 6,022 * 10 ^ 23. Jak mám zjistit vztah mezi počtem atomů v jednom molu C12 a tím ' s gramová atomová hmotnost (tj. 12 g, číselně ekv l na jeho atomovou hmotnost)?
- Hádejte, kolik atomů uhlíku-12 je ve 12 gramech uhlíku-12 …
- Je to 6,022 * 10 ^ 23 atomů. našel to napsané na wikipedii. nevím však, jak se chemik dostal do bodu, že 12 g atomu C12 vždy obsahuje 6,022 * 10 ^ 23 atomů ?? předpokládali to?
Napsat komentář