Jaká je správná Lewisova struktura diazomethanu?
On 12 prosince, 2020 by adminSnažil jsem se google a dívat se na videa z YouTube, jak správně psát Lewisovy struktury, ale zdá se mi, že nerozumím tomu, jak to udělat správně.
Můj učitel, když se účastnil seminář, mi dal sadu pokynů k dokončení Lewisových struktur:
-
Součet valenčních elektronů
-
Přidejte elektrony k vnějším atomům a přitom dodržujte pravidlo oktetu nebo duetu.
-
Poté přidejte elektrony do středu atomu, dodržujte pravidlo oktetu, pokud nejsou prvkem třetí řady nebo níže.
- Proveďte formální náboje pro každý atomový záporný náboj – (nevázané elektrony + 1/2 (vázané elektrony))
- Jakmile budou formální náboje určeny, minimalizujte formální náboje pomocí nevázaných elektronů k vytvoření dvojných nebo trojných vazeb
- Znovu proveďte formální náboje, abyste zkontrolovali, zda jsou formální náboje pro centrální atom co nejnižší.
Takže já pokoušel se to udělat pro diazomethan, ale moje odpověď (zakroužkovaná zeleně) neodpovídá odpovědi knihy (červeně).
Co jsem udělal špatně?
Po dalších úvahách jsem si uvědomil, že moje struktury nedodržují pravidlo oktetu. Byla by tedy tato revidovaná struktura také správná?
Odpověď
Obrázek výše zobrazuje tři mezomerní struktury diazomethanu ($ \ ce {CH2N2} $). Když spočítáte valenční elektrony pro každý atom, zjistíte, že pouze levá a střední struktura splňují pravidlo oktet / duet (pro vodík), tj. Že každý atom $ \ ce {C} $ a $ \ ce {N} $ má 8 valenčních elektronů a každý $ \ ce {H} $ má dva valenční elektrony. Struktura na pravé straně nepodléhá pravidlu oktet / duet, protože kladně nabitý dusík má pouze elektronový sextet. Totéž platí pro dvě struktury, které jste nakreslili s jednoduchou vazbou $ \ ce {N-N} $. V obou případech má alespoň jeden dusík pouze 6 valenčních elektronů.
Napsat komentář