1 mol stof er lig med atom / molekylvægt i gram?
On december 20, 2020 by adminJeg har læst svaret på dette spørgsmål her- Hvorfor er vægten på 1 mol stof lig til atom- / molekylvægt i gram
Jeg føler, at svarforfatteren havde forkert at sig at – “forholdet mellem g / mol til amu / atom er nøjagtigt et”
Jeg føler det, fordi han beviste, at forholdet mellem g / mol C12 og amu / atom C12 er nøjagtigt en. Han har aldrig bevist, at forholdet mellem g / mol og amu / atom er nøjagtigt et. Hvis jeg tager fejl, bedes du rette mig!
Svar
Erklæringen er mere eller mindre korrekt.
Men der er to forbehold her:
-
Der er ingen beviser for disse begreber, da der er definitioner.
-
Generelt er det lidt underligt at bruge forholdet mellem amu og atom. Et atom har en veldefineret masse baseret på sin isotop, men antallet af gram pr. mol defineres baseret på naturlig overflod og vægtes a verage masse. Derfor er der en vis uoverensstemmelse her. Selvfølgelig henviser du her specifikt til kulstof-12, så der er ingen forvirring, men pas på i det store og hele.
Kommentarer
- Hvorfor er det 12 gram C12-atomer, der repræsenterer 6,022 * 10 ^ 23 atomer carbon? Ligeledes hvorfor repræsenterer 1 g H 6,022 * 10 ^ 23 atomer af H?
- Det kommer fra definitionen af muldvarp og Avogadro ' s nummer. da.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
- Ifølge Wikipedia er mol defineret som mængden af et kemisk stof, der indeholder så mange repræsentative partikler, fx atomer, molekyler, ioner, elektroner eller fotoner, da der er atomer i 12 gram af kulstof-12 (12C), isotopen med relativ atommasse 12. Per definition. Men denne definition har intet at gøre med 6.022 * 10 ^ 23. Hvordan skal jeg fastslå forholdet mellem antallet af atomer i en mol C12 og det div id = “68be8e17f2″>
s gram atommasse (det vil sige 12 g, numerisk lig l til dets atommasse)?
Skriv et svar