Hvad er den korrekte Lewis-struktur af diazomethan?
On december 12, 2020 by adminJeg prøvede at google og se YouTube-videoer om, hvordan man skriver Lewis-strukturer korrekt, men jeg kan ikke synes at forstå, hvordan man gør dette korrekt.
Min underviser, da klassen var i session, gav mig et sæt instruktioner til at gennemføre Lewis-strukturer:
-
Sumvalenselektroner
-
Føj elektroner til ydre atomer, mens du overholder oktet- eller duetreglen.
-
Føj derefter elektroner til centrumatom, følg oktetreglen, medmindre de “er tredje rækkeelement eller derunder.
- Gør formelle afgifter for hver atomvalanceopladning – (ubundne elektroner + 1/2 (afgrænsede elektroner))
- Når formelle afgifter er blevet bestemt, minimer formelle afgifter ved at bruge ubundne elektroner til at lave dobbelt- eller tredobbeltbindinger
- Gentag formelle afgifter for at kontrollere, om formelle afgifter er så lave som muligt for det centrale atom.
Så jeg forsøgte at gøre dette for diazomethanen, men mit svar (cirklet i grønt) svarer ikke til bogens svar (i rødt).
Hvad gjorde jeg forkert?
Efter yderligere overvejelser indså jeg, at mine strukturer ikke overholdt oktetreglen. Så ville denne reviderede struktur også være korrekt?
Svar
Billedet ovenfor viser tre mesomere strukturer af diazomethan ($ \ ce {CH2N2} $). Når du tæller valenselektronerne for hvert atom, vil du opdage, at kun venstre og midterste struktur tilfredsstiller oktet / duet (for hydrogen) -reglen, dvs. at hver $ \ ce {C} $ og $ \ ce {N} $ -atom har 8 valenselektroner, og hver $ \ ce {H} $ har to valenselektroner. Strukturen på højre side overholder ikke oktet / duet-reglen, fordi det positivt ladede kvælstof kun har en elektronsekstet. Det samme gælder for de to strukturer, du har tegnet med en $ \ ce {N-N} $ enkeltbinding. I begge tilfælde har mindst et nitrogen kun 6 valenselektroner.
Skriv et svar