1 mooli ainetta on yhtä suuri kuin atomi- / molekyylimassa grammoina?
On joulukuu 20, 2020 by adminOlen lukenut tämän kysymyksen vastauksen täältä- Miksi yhden moolin aineen paino on yhtä suuri atomi- / molekyylimassaan grammoina
Mielestäni vastauksen kirjoittaja oli väärässä sano, että – ”g / mol: n suhde amu / atomiin on täsmälleen yksi”
Minusta tuntuu, koska hän osoitti, että g / mol C12: n suhde amu / atomiin C12 on täsmälleen yksi. Hän ei koskaan osoitti, että g / mol: n suhde amu / atomiin on täsmälleen yksi. Jos olen väärässä, korjaa minut!
Vastaa
Lausunto on enemmän tai vähemmän oikea.
Mutta tässä on kaksi varoitusta:
-
Näitä käsitteitä ei voida todistaa, koska on olemassa määritelmiä.
-
Yleensä on vähän outoa käyttää amun ja atomin suhdetta. Atomilla on hyvin määritelty massa sen isotoopin perusteella, mutta gramman lukumäärä per mooli määritetään luonnollisen runsauden perusteella ja painotettu a verage massa. Siksi tässä on jonkin verran ristiriitaa. Tietysti tässä viitataan erityisesti hiili-12: een, joten ei ole sekaannusta, mutta varokaa vain yleisessä tapauksessa.
Kommentit
- Miksi 12 grammaa C12-atomeja edustaa 6,022 * 10 ^ 23 hiiliatomia? Vastaavasti miksi 1 g H edustaa 6,022 * 10 ^ 23 H-atomia?
- Tämä johtuu moolin määritelmästä ja Avogadro ' -numerosta. fi.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
- Wikipedian mukaan mooli määritellään kemiallisen aineen määräksi, joka sisältää yhtä monta edustavaa hiukkasia, esim. atomeja, molekyylejä, ioneja, elektroneja tai fotoneja, kuin atomeja on 12 grammassa of-hiili-12 (12C), suhteellisen atomimassan isotooppi määritelmän mukaan 12. Mutta tällä määritelmällä ei ole mitään tekemistä 6.022 * 10 ^ 23: n kanssa. Kuinka minun pitäisi vahvistaa suhde atomien lukumäärän kanssa yhdessä C12-moolissa div id = ”68be8e17f2″>
gramman atomimassa (eli 12 g, numeerisesti yhtä suuri) l sen atomimassaan)?
Vastaa