changement détat (sublimation et dépôt)
On janvier 21, 2021 by adminJe suis un peu confus quant à la façon dont je devrais penser aux changements détat (en particulier la sublimation et le dépôt). Dois-je penser à la sublimation et au dépôt comme sauter la phase liquide (fig 1) ou devrais-je penser à cela comme un motif circulaire (fig 2).
fig 1
fig 2
Pourquoi pendant la sublimation et le dépôt sont la phase liquide ignorée et comment est-elle ignorée, toute matière ne devrait-elle pas être un liquide entre solide et gaz?
Est-ce dû au fait que certaines substances ne peuvent pas être liquides ? si oui, quest-ce qui lempêche dêtre un liquide?
Commentaires
- Veuillez jeter un œil à chemistry.stackexchange.com/questions/6318/… et chemistry.stackexchange.com/questions/15028/ … et chemistry.stackexchange.com/questions/11104/… .
- Les deux sont corrects.
Réponse
Premièrement, dans en ce qui concerne les schémas, comme mentionné dans les commentaires, les deux schémas sont corrects. Une chose que les deux diagrammes impliquent est que la sublimation / dépôt équivaut à la combinaison de fusion / congélation et évaporation / condensation – une autre façon de voir cela est le diagramme suivant de la page UC Davis ChemWiki Chaleur de sublimation :
Une explication de la page Web est que:
Bien quen sublimation, un solide ne passe pas à travers la phase liquide sur son chemin vers la phase gazeuse, il faut la même quantité d’énergie que pour fondre (fusionner) puis se vaporiser.
En ce qui concerne vos questions connexes:
Est-ce dû au fait que certaines substances ne peuvent pas être liquides? si oui, quest-ce qui lempêche dêtre liquide?
Pas tout à fait, des liquides peuvent se produire dans les bonnes conditions, lexplication est ci-dessous.
Pourquoi pendant la sublimation et le dépôt la phase liquide est-elle ignorée et comment est-elle ignorée, toute matière ne devrait-elle pas être un liquide entre le solide et le gaz?
Pour comprendre pourquoi la sublimation se produit, il faut comprendre les diagrammes de phase. Un diagramme de phase généralisé de la page UC Davis Chemwiki Diagrammes de phase est présenté ci-dessous:
La courbe de sublimation / dépôt est la ligne de lorigine au point triple , représentée par la ligne rouge dans le diagramme ci-dessus. Une généralisation qui peut être faite est quune substance subit une sublimation / dépôt lorsque lune ou lautre (ou les deux) la température et la pression sont inférieures au point triple. Considérez les exemples suivants comparant les diagrammes de phase du dioxyde de carbone et de leau (de la page UC Davis Chemwiki liée précédemment):
Premièrement, le dioxyde de carbone – à une pression atmosphérique « normale » (comme dans un laboratoire typique – 1 atm), il est inférieur à 5,2 atm au point triple (marqué «D»). En supposant des changements de pression minimes par rapport aux conditions de laboratoire standard, lorsque le $ \ ce {CO2} $ est refroidi, il subira éventuellement un dépôt sur la phase solide.
Maintenant, à titre de comparaison, considérons le diagramme de phase de leau, le triple état (également étiqueté « D ») se produit à une très basse pression de 0,006 atm, des pressions inférieures à cela entraîneraient de leau sublimant. Remarque pour les conditions de laboratoire standard, leau conserve les caractéristiques solides, liquides et gazeuses familières (en fonction de la température).
Remarque, les deux ont une phase liquide.
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