Pourquoi est-ce une structure de Lewis dacétate déthyle?
On décembre 20, 2020 by adminJai lu quelque part que la structure de limage suivante est une structure de Lewis dacétate déthyle.
Cependant, je ne « Je ne comprends pas pourquoi:
- Le $ \ ce {C} $ a une charge positive, mais seulement trois liaisons
- Le $ \ ce {C} $ ne satisfait pas la règle de loctet.
Commentaires
- Lessentiel est quaucune liaison nest purement ionique ou purement covalente. Ce sont deux extrêmes comme pure noir et blanc pur. Votre dessin montre comment la double liaison C = O peut avoir un caractère ionique.
Réponse
Les deux règles que vous citez sont des directives pour la « meilleure » structure de Lewis. Cependant, dans lexemple fourni, tous les électrons sont pris en compte et tous les atomes sont connectés, ce qui en fait une structure de Lewis « valide ».
Dans le contexte des formes de résonance, il sagit probablement dun facteur mineur.
Cependant, le centre électrophile dans lacétate déthyle est le carbone que vous avez marqué comme positif, cette forme a un certain pouvoir descriptif et prédictif dans la discussion réactions de lacétate déthyle. En général, pour les molécules $ \ ce {R2C = O} $ (esters, aldéhydes, cétones, etc.), le carbone carbocation (sextet) a une certaine pertinence.
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