Quelle est la structure de Lewis correcte du diazométhane?
On décembre 12, 2020 by adminJai essayé de google et de regarder des vidéos YouTube sur la façon décrire correctement les structures de Lewis, mais je ne parviens pas à comprendre comment le faire correctement.
Mon professeur, lorsque la classe était en session, ma donné un ensemble dinstructions pour compléter les structures de Lewis:
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Somme des électrons de Valence
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Ajoutez des électrons aux atomes extérieurs, tout en obéissant à la règle de loctet ou du duo.
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Ensuite, ajoutez des électrons au centre de latome, obéissez à la règle de loctet, sauf sil sagit dun élément de troisième rangée ou en dessous.
- Faites des charges formelles pour chaque charge de valance datome – (électrons non liés + 1/2 (électrons bornés))
- Une fois les charges formelles déterminées, minimisez charges formelles en utilisant des électrons non liés pour faire des doubles ou triples liaisons
- Refaites des charges formelles pour vérifier si les charges formelles sont aussi faibles que possible, pour latome central.
Donc je a tenté de faire cela pour le diazométhane, mais ma réponse (entourée en vert) ne correspond pas à la réponse du livre (en rouge).
Quest-ce que jai fait de mal?
Après des considérations supplémentaires, jai réalisé que mes structures nobéissaient pas à la règle de loctet. Alors cette structure révisée serait-elle également correcte?
Réponse
Limage ci-dessus représente trois structures mésomères du diazométhane ($ \ ce {CH2N2} $). Lorsque vous comptez les électrons de valence pour chaque atome, vous constaterez que seules les structures gauche et médiane satisfont la règle octet / duo (pour lhydrogène), cest-à-dire que chaque $ \ ce {C} $ et $ \ ce {N} $ atome a 8 électrons de valence, et chaque $ \ ce {H} $ a deux électrons de valence. La structure du côté droit nobéit pas à la règle octet / duo car lazote chargé positivement na quun sextet délectrons. La même chose est vraie pour les deux structures que vous avez dessinées avec une liaison simple $ \ ce {N-N} $. Dans les deux cas, au moins un azote na que 6 électrons de valence.
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