1 mol anyag egyenlő az atom / molekulatömeggel grammban?
On december 20, 2020 by adminItt olvastam a kérdésre adott választ – Miért egyenlő 1 mol anyag tömege atom / molekulatömegre grammban
Úgy érzem, hogy a válaszíró tévedett mondd, hogy – “a g / mol és az amu / atom aránya pontosan egy”
Úgy érzem, mert bebizonyította, hogy a g / mol C12 és az amu / atom C12 aránya pontosan egy. Soha bebizonyította, hogy a g / mol és az amu / atom aránya pontosan egy. Ha tévedek, kérem, javítson ki!
Válasz
Az állítás többé-kevésbé helytálló.
De itt két figyelmeztetés van:
-
Ezeket a fogalmakat nem lehet bizonyítani, mivel vannak meghatározások.
-
Általában “furcsa, ha az amu és az atom arányát használjuk. Egy atomnak jól meghatározott tömege van ennek alapján”, de az egyes grammok száma anyajegy meghatározása alapján a természetes bőség és súlyozott a verázs tömeg. Ezért van itt némi eltérés. Természetesen itt Ön kifejezetten a szén-12-re hivatkozik, így nincs zavartság, csak általános esetben vigyázzon.
Megjegyzések
- Miért 12 gramm C12 atom 6,022 * 10 ^ 23 szénatomot képvisel? Hasonlóképpen miért 1 g hidrogénatom 6,022 * 10 ^ 23 atomot jelent?
- Ez a vakond és az Avogadro ' szám meghatározásából származik. hu.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
- A Wikipedia szerint – A mól az a kémiai anyag mennyisége, amely annyi reprezentatív részecskét tartalmaz, például atomokat, molekulákat, ionokat, elektronokat vagy fotonokat, ahány atom van 12 grammban of-szén-12 (12C), a definíció szerint a relatív 12. atomtömeg izotópja. De ennek a meghatározásnak semmi köze a 6.022 * 10 ^ 23-hoz. Hogyan állapítsam meg a kapcsolatot egy mól C12-ben lévő atomok száma és div id = “68be8e17f2″>
s gramm atomtömeg (azaz 12 g, numerikusan egyenlő) l annak atomtömegére)?
Vélemény, hozzászólás?