Mi a diazometán helyes Lewis-szerkezete?
On december 12, 2020 by adminMegpróbáltam guglizni és YouTube-videókat nézni arról, hogyan kell helyesen megírni a Lewis-struktúrákat, de úgy tűnik, nem értem, hogyan kell ezt helyesen csinálni.
A tanárom, amikor az osztály foglalkozáson volt, utasításokat adott nekem a Lewis-struktúrák befejezéséhez:
-
Valence elektronok
-
Adjon elektronokat a külső atomokhoz, miközben engedelmeskedik az oktett- vagy duettszabálynak.
-
Ezután adjon elektronokat a középatomhoz, engedelmeskedjen az oktett-szabálynak, hacsak nem „harmadik soros elemek”. vagy annál alacsonyabb.
- Végezzen formális töltéseket minden egyes atom vegyértékű töltésért – (nem kötött elektronok + 1/2 (kötött elektronok))
- Miután meghatározták a hivatalos töltéseket, minimalizálják formális töltések megkötetlen elektronok felhasználásával kettős vagy hármas kötések létrehozására
- Újra megadva a formális töltéseket annak ellenőrzésére, hogy a formális töltések a lehető legkisebbek-e a központi atom esetében.
Tehát én megkísérelte ezt megtenni a diazometán esetében, de a válaszom (zöld színnel körözve) nem egyezik a könyv válaszával (piros színnel).
Mit tettem rosszul?
További megfontolások után rájöttem, hogy a struktúráim nem tartják be az oktett szabályt. Tehát akkor ez a felülvizsgált szerkezet is helyes lenne?
Válasz
A fenti kép a diazometán három mezomer szerkezetét ábrázolja ($ \ ce {CH2N2} $). Ha minden atomnál megszámoljuk a vegyérték elektronokat, akkor azt tapasztalhatjuk, hogy csak a bal és a középső szerkezet felel meg az oktett / duett (hidrogén esetében) szabálynak, vagyis hogy minden $ \ ce {C} $ és $ \ ce {N} $ atom 8 vegyértékelektronja van, és minden $ \ ce {H} $ -nak két vegyértékelektronja van. A jobb oldali szerkezet nem engedelmeskedik az oktett / duett szabálynak, mert a pozitív töltésű nitrogénnek csak elektronszextettje van. Ugyanez vonatkozik a $ \ ce {N-N} $ egyszeri kötéssel húzott két struktúrára. Mindkét esetben legalább egy nitrogénnek csak 6 vegyértékelektronja van.
Vélemény, hozzászólás?