cambiamento di stato (sublimazione e deposizione)
Su Gennaio 21, 2021 da adminSono leggermente confuso su come dovrei pensare ai cambiamenti di stato (specialmente sublimazione e deposizione). Dovrei pensare alla sublimazione e alla deposizione come al salto della fase liquida (fig 1) o dovrei pensarlo come a uno schema circolare (fig 2).
fig 1
fig 2
Perché durante sublimazione e deposizione sono la fase liquida saltata e come viene saltata, non tutta la materia dovrebbe essere un liquido tra solido e gas?
È dovuto al fatto che alcune sostanze non possono essere liquide ? in tal caso, cosa impedisce che sia un liquido?
Commenti
- Dai unocchiata a chemistry.stackexchange.com/questions/6318/… e chemistry.stackexchange.com/questions/15028/ … e chemistry.stackexchange.com/questions/11104/… .
- Entrambi sono corretti.
Risposta
Innanzitutto, in per quanto riguarda i diagrammi, come menzionato nei commenti, entrambi i diagrammi sono corretti. Una cosa che entrambi i diagrammi implicano è che la sublimazione / deposizione è equivalente alla combinazione di fusione / congelamento ed evaporazione / condensazione – un altro modo per vedere questo è il seguente diagramma dalla pagina UC Davis ChemWiki Il calore della sublimazione :
Una spiegazione dalla pagina web è che:
Sebbene in sublimazione un solido non passi attraverso la fase liquida nel suo cammino verso la fase gassosa, richiede la stessa quantità di energia che richiederebbe per prima fondere (fondere) e poi vaporizzare.
Riguardo alle tue domande correlate:
È dovuto al fatto che alcune sostanze non possono essere liquide? in caso affermativo cosa impedisce che sia un liquido?
Non proprio, i liquidi possono presentarsi nelle giuste condizioni, la spiegazione è sotto.
Perché durante la sublimazione e la deposizione la fase liquida viene saltata e come viene saltata, non tutta la materia dovrebbe essere un liquido tra solido e gas?
Per capire perché si verifica la sublimazione è necessaria la comprensione dei diagrammi di fase. Di seguito è mostrato un diagramma di fase generalizzato dalla pagina UC Davis Chemwiki Diagrammi di fase :
La curva di sublimazione / deposizione è la linea dallorigine al punto triplo , rappresentato come la linea rossa nel diagramma sopra. Una generalizzazione che si può fare è che una sostanza subisce sublimazione / deposizione quando una (o entrambe) la temperatura e la pressione sono inferiori rispetto al punto triplo. Considera i seguenti esempi che confrontano i diagrammi di fase di anidride carbonica e acqua (dalla pagina UC Davis Chemwiki collegata in precedenza):
Primo, anidride carbonica – a pressione atmosferica “normale” (come nel tipico laboratorio – 1 atm), è inferiore a 5,2 atm nel punto triplo (etichettato “D”). Supponendo variazioni minime di pressione rispetto alle condizioni standard di laboratorio, quando $ \ ce {CO2} $ viene raffreddato, alla fine subirà deposizione nella fase solida.
Ora, per confronto, considera il diagramma di fase per lacqua, il triplo stato (anche etichettato “D”) si verifica a una pressione molto bassa 0,006 atm, pressioni inferiori a quella si tradurrebbe in acqua sublimazione. Nota per le condizioni standard di laboratorio, lacqua mantiene le caratteristiche solide, liquide e gassose familiari (a seconda della temperatura).
Nota, entrambi hanno una fase liquida.
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