Perché questa è una struttura di Lewis di acetato di etile?
Su Dicembre 20, 2020 da adminHo letto da qualche parte che la struttura nella figura seguente è una struttura di Lewis di acetato di etile.
Tuttavia, io non “Non capisco perché:
- $ \ ce {C} $ ha una carica positiva, ma solo tre legami
- $ \ ce {C} $ non soddisfa la regola dellottetto.
Commenti
- Il succo è che nessun legame è puramente ionico o puramente covalente. Questi sono due estremi come puro nero e bianco puro. Il disegno mostra come il doppio legame C = O può avere qualche carattere ionico.
Risposta
Le due regole che citi sono linee guida per la “migliore” struttura di Lewis. Tuttavia, nellesempio fornito, tutti gli elettroni sono considerati e tutti gli atomi sono collegati rendendola una struttura di Lewis “valida”.
Nel contesto delle forme di risonanza, questo è probabilmente un contributo minore.
Tuttavia il centro elettrofilo in acetato di etile è il carbonio che hai contrassegnato come positivo, questa forma ha un certo potere descrittivo e predittivo in discussione reazioni di acetato di etile. In generale, per le molecole $ \ ce {R2C = O} $ (esteri, aldeidi, chetoni, ecc.), Il carbonio carbocatione (sestetto) ha una certa rilevanza.
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