Qual è la corretta struttura di Lewis del diazometano?
Su Dicembre 12, 2020 da adminHo provato a cercare su Google e guardare i video di YouTube su come scrivere correttamente le strutture di Lewis, ma non riesco a capire come farlo correttamente.
Il mio insegnante, quando la lezione era in sessione, mi ha dato una serie di istruzioni per completare le strutture di Lewis:
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Somma gli elettroni di Valence
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Aggiungi elettroni agli atomi esterni, obbedendo alla regola dellottetto o del duetto.
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Quindi aggiungi gli elettroni allatomo centrale, obbedisci alla regola dellottetto, a meno che non siano lelemento della terza riga o inferiore.
- Fai le cariche formali per ogni carica di valance dellatomo – (elettroni non legati + 1/2 (elettroni limitati))
- Una volta determinate le cariche formali, minimizza cariche formali utilizzando elettroni non legati per creare doppi o tripli legami
- Ripeti le cariche formali per verificare se le cariche formali sono le più basse possibile, per latomo centrale.
Quindi io ho tentato di farlo per il diazometano, ma la mia risposta (cerchiata in verde) non corrisponde alla risposta del libro (in rosso).
Che cosa ho sbagliato?
Dopo ulteriori considerazioni, mi sono reso conto che le mie strutture non obbedivano alla regola dellottetto. Quindi anche questa struttura rivista sarebbe corretta?
Risposta
Limmagine sopra mostra tre strutture mesomeriche di diazometano ($ \ ce {CH2N2} $). Quando conti gli elettroni di valenza per ogni atomo, scoprirai che solo la struttura sinistra e centrale soddisfano la regola dellottetto / duetto (per lidrogeno), cioè che ogni $ \ ce {C} $ e $ \ ce {N} $ atomo ha 8 elettroni di valenza e ogni $ \ ce {H} $ ha due elettroni di valenza. La struttura sul lato destro non obbedisce alla regola dellottetto / duetto perché lazoto caricato positivamente ha solo un sestetto elettronico. Lo stesso vale per le due strutture che hai disegnato con un legame singolo $ \ ce {N-N} $. In entrambi i casi, almeno un azoto ha solo 6 elettroni di valenza.
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