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1モルの物質はグラム単位の原子/分子量に等しいですか?
On 12月 20, 2020 by adminこの質問の答えをここで読んでいます- 1モルの物質の重量が等しいのはなぜですか原子/分子質量(グラム)へ
回答者が間違っていたと思います-「g / molとamu / atomの比率は正確に1つです」
g / molC12とamu / atomの比率が正確に1つであることを彼が証明したのでそう感じます。彼は決してg / molとamu / atomの比率が正確に1であることを証明しました。間違っている場合は訂正してください。
回答
ステートメントは多かれ少なかれ正しいです。
ただし、ここには2つの注意点があります。
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定義があるため、これらの概念を証明することはできません。
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一般に、「原子に対するamuの比率を使用するのは少し奇妙です。原子は、その同位体に基づいて明確に定義された質量を持ちますが、1個あたりのグラム数はモルは、自然の存在量に基づいて定義され、平均質量。したがって、ここにはいくつかの矛盾があります。もちろん、ここでは、特に炭素12について言及しているので、混乱はありませんが、一般的なケースでは注意してください。
コメント
- 12グラムのC12原子が6.022 * 10 ^ 23の炭素原子を表すのはなぜですか?同様に、1gのHが6.022 * 10 ^ 23のH原子を表すのはなぜですか?
- これは、ほくろとアボガドロ'の番号の定義に由来します。 en.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
- Wikipediaによると、モルは、12グラムの原子と同じ数の代表的な粒子、たとえば、原子、分子、イオン、電子、または光子を含む化学物質の量として定義されます。 ofcarbon-12(12C)、定義上相対原子質量12の同位体。ただし、この定義は6.022 * 10 ^ 23とは関係ありません。1モルのC12の原子数とそれとの関係をどのように確立すればよいですか。'のグラム原子質量(つまり、12 g、数値的には等しい) lからその原子量まで)?
- 12グラムの炭素12に含まれる炭素12の原子数を推測します…
- 6.022 * 10 ^ 23原子です。Iウィキペディアに書かれているのを見つけました。しかし、化学者は、12gのC12原子が常に6.022 * 10 ^ 23原子を含むようになったのか、彼らはそれを想定しましたか?
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