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ジアゾメタンの正しいルイス構造は何ですか?
On 12月 12, 2020 by adminルイス構造を正しく書く方法についてグーグルでYouTubeビデオを見ようとしましたが、これを正しく行う方法を理解できないようです。
クラスがセッション中に、私の先生はルイス構造を完成させるための一連の指示をくれました:
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SumValenceelectrons
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オクテットまたはデュエットの法則に従いながら、外側の原子に電子を追加します。
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次に、3行目の要素でない限り、中心の原子に電子を追加し、オクテットの法則に従います。以下。
- 原子のバランス電荷ごとに形式電荷を実行します-(非結合電子+ 1/2(結合電子))
- 形式電荷が決定されたら、最小化します。非結合電子を使用して二重または三重結合を作成することによる形式電荷
- 形式電荷をやり直して、中心原子の形式電荷が可能な限り低いかどうかを確認します。
ジアゾメタンに対してこれを行おうとしましたが、私の答え(緑色の丸で囲んだ部分)が本の答え(赤色の丸で囲んだ部分)と一致しません。
何が間違っていたのですか?
さらに検討した結果、自分の構造がオクテット則に従わないことに気付きました。では、この改訂された構造も正しいでしょうか?
回答
上の画像は、ジアゾメタン($ \ ce {CH2N2} $)の3つのメソメリック構造を示しています。すべての原子の価電子を数えると、左と中央の構造だけがオクテット/デュエット(水素の場合)の規則を満たしていることがわかります。つまり、すべての$ \ ce {C} $および$ \ ce {N} $原子がには8つの価電子があり、すべての$ \ ce {H} $には2つの価電子があります。正に帯電した窒素には電子六重項しかないため、右側の構造はオクテット/デュエットの法則に従いません。 $ \ ce {N-N} $単結合で描いた2つの構造についても同じことが言えます。どちらの場合も、少なくとも1つの窒素には6つの価電子しかありません。
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