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물질 1 몰은 그램 단위의 원자 / 분자량과 같습니까?
On 12월 20, 2020 by admin여기에서이 질문에 대한 답을 읽었습니다. 물질 1 몰의 무게가 같은 이유 원자 / 분자량을 그램 단위로 변환
답변 작성자가 잘못한 것 같습니다. “g / mol 대 amu / atom의 비율은 정확히 1입니다.”
그는 g / mol C12 대 amu / atom C12의 비율이 정확히 1이라는 것을 증명했기 때문에 그렇게 느낍니다. g / mol 대 amu / atom의 비율이 정확히 1임을 증명했습니다. 내가 틀렸다면 수정 해주세요!
Answer
이 문장은 다소 정확합니다.
그러나 여기에는 두 가지주의 사항이 있습니다.
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정의가 있기 때문에 이러한 개념을 증명할 수 없습니다.
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일반적으로 원자에 대한 amu의 비율을 사용하는 것은 약간 이상합니다. 원자는 동위 원소를 기반으로 잘 정의 된 질량을 갖지만 당 그램 수는 두더지는 자연적 풍부함과 가중치를 기반으로 정의됩니다. 평균 질량. 따라서 여기에 약간의 불일치가 있습니다. 물론 여기서는 “탄소 -12를 구체적으로 언급하고 있으므로 혼동이 없지만 일반적인 경우에만주의하십시오.
댓글
- 12g의 C12 원자가 6.022 * 10 ^ 23 개의 탄소 원자를 나타내는 이유는 무엇입니까? 마찬가지로 H 1g이 6.022 * 10 ^ 23 개의 H 원자를 나타내는 이유는 무엇입니까?
- 두더지와 Avogadro ' 수의 정의에서 비롯됩니다. en.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
- Wikipedia에 따르면-Mole은 원자, 분자, 이온, 전자 또는 광자와 같은 대표 입자를 많이 포함하는 화학 물질의 양으로 정의됩니다. ofcarbon-12 (12C), 정의상 상대 원자 질량 12의 동위 원소입니다. 그러나이 정의는 6.022 * 10 ^ 23과는 아무 관련이 없습니다. C12 1 몰의 원자 수와 그것의 관계를 어떻게 설정해야합니까 ' s 그램 원자 질량 (즉, 12g, l 원자 질량)?
- 12g의 탄소 -12에있는 탄소 -12의 원자 수를 맞춰보세요 …
- 6.022 * 10 ^ 23 원자입니다. wikipedia에서 찾았습니다.하지만, 저는 화학자가 12g의 C12 원자가 항상 6.022 * 10 ^ 23 원자를 포함하고 있다는 점에 어떻게 도달 했습니까 ?? 그들은 그것을 가정 했습니까?
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