상태 변화 (승화 및 증착)
On 1월 21, 2021 by admin상태 변화 (특히 승화 및 증착)를 어떻게 생각해야하는지 약간 혼란 스럽습니다. 승화와 증착을 액상을 건너 뛰는 것으로 생각해야합니까 (그림 1) 아니면 원형 패턴으로 생각해야합니까 (그림 2).
그림 1
그림 2
승화와 증착은 액체 단계를 건너 뛰고 어떻게 건너 뛰는가, 모든 물질이 고체와 기체 사이의 액체 일 필요는 없습니까?
일부 물질이 액체가 될 수 없다는 사실 때문입니까? ? 그렇다면 액체가되는 것을 막는 이유는 무엇입니까?
댓글
- 를 살펴보십시오. chemistry.stackexchange.com/questions/6318/… 및 chemistry.stackexchange.com/questions/15028/ … 및 chemistry.stackexchange.com/questions/11104/ … .
- 둘 다 맞습니다.
답변
먼저 주석에서 언급했듯이 다이어그램과 관련하여 두 다이어그램이 모두 정확합니다. 두 다이어그램이 모두 의미하는 한 가지는 승화 / 증착이 용융 / 냉동 및 증발 / 응축의 조합과 동일하다는 것입니다.이를 보는 또 다른 방법은 UC Davis ChemWiki 페이지의 다음 다이어그램입니다. 승화열 :
웹 페이지의 설명은 다음과 같습니다.
승화에서 고체는 기체 상으로가는 도중에 액체상을 통과하지 않지만, 먼저 녹 (융합) 한 다음 증발하는 것과 동일한 양의 에너지가 필요합니다.
관련 질문과 관련하여 :
일부 물질이 액체가 될 수 없다는 사실 때문입니까? 그렇다면 액체가되는 것을 막는 이유는 무엇입니까?
정답이 아닙니다. 올바른 조건에서 액체가 발생할 수 있습니다. 설명은 다음과 같습니다.
승화 및 증착 과정에서 왜 액상을 건너 뛰고이를 건너 뛰는 이유는 고체와 기체 사이의 모든 물질이 액체 일 필요는 없습니까?
승화가 발생하는 이유를 이해하려면 위상 다이어그램을 이해해야합니다. UC Davis Chemwiki 페이지 Phase Diagrams 의 일반화 된 위상 다이어그램은 다음과 같습니다.
승화 / 증착 곡선은 원점에서 삼중점 까지의 선이며 위의 다이어그램. 만들 수있는 일반화는 온도와 압력 중 하나 (또는 둘 다)가 삼중점보다 낮을 때 물질이 승화 / 증착을 겪는다는 것입니다. 이산화탄소와 물의 상 다이어그램을 비교하는 다음 예를 고려하십시오 (이전에 링크 된 UC Davis Chemwiki 페이지에서 발췌).
먼저, 이산화탄소- “정상”대기압에서 (예 : 일반적인 실험실에서- 1 기압), 삼중점 ( “D”로 표시)에서 5.2 기압보다 낮습니다. $ \ ce {CO2} $가 냉각됨에 따라 표준 실험실 조건에서 압력 변화를 최소화한다고 가정하면 결국 고체 상태로 증착됩니다.
이제 비교를 위해 물에 대한 위상 다이어그램을 고려하십시오. 삼중 상태 ( “D”라고도 함)는 0.006 atm의 매우 낮은 압력에서 발생하며 그보다 낮은 압력에서는 물이 생성됩니다. 승화. 표준 실험실 조건에 대해 물은 익숙한 고체, 액체 및 기체 특성을 유지합니다 (온도에 따라 다름).
둘 다 액상을 가지고 있습니다.
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