Waarom is dit een Lewis-structuur van ethylacetaat?
Geplaatst op december 20, 2020 door adminIk heb ergens gelezen dat de structuur in de volgende afbeelding een Lewis-structuur is van ethylacetaat.
“begrijp niet waarom:
- De $ \ ce {C} $ heeft een positieve lading, maar slechts drie obligaties
- De $ \ ce {C} $ voldoet niet de octetregel.
Opmerkingen
- De kern is dat geen enkele binding puur ionisch of puur covalent is. Dat zijn twee uitersten zoals pure zwart en puur wit. Je tekening laat zien hoe de C = O dubbele binding een ionisch karakter kan hebben.
Antwoord
De twee regels die u aanhaalt, zijn richtlijnen voor de “beste” Lewis-structuur. In het gegeven voorbeeld wordt echter rekening gehouden met alle elektronen en zijn alle atomen verbonden, waardoor het een “geldige” Lewis-structuur wordt.
In de context van resonantievormen levert dit waarschijnlijk een kleine bijdrage.
Hoewel het elektrofiele centrum in ethylacetaat de koolstof is die u als positief hebt gemarkeerd, heeft dit formulier enige beschrijvende en voorspellende kracht om te bespreken ing reacties van ethylacetaat. In het algemeen, voor $ \ ce {R2C = O} $ moleculen (esters, aldehyden, ketonen, enz.), De carbocatie (sextet) koolstof heeft enige relevantie.
Geef een reactie