Wat is de juiste Lewis-structuur van diazomethaan?
Geplaatst op december 12, 2020 door adminIk heb geprobeerd YouTube-videos te googlen en te bekijken over hoe Lewis-structuren correct te schrijven, maar ik begrijp niet hoe ik dit correct moet doen.
Mijn leraar gaf me tijdens de les een reeks instructies om Lewis-structuren te voltooien:
-
Som Valence-elektronen
-
Voeg elektronen toe aan de buitenste atomen, terwijl je de octet- of duetregel gehoorzaamt.
-
Voeg vervolgens elektronen toe aan het middelste atoom, volg de octetregel, tenzij ze een derde rij-element zijn of lager.
- Voer formele ladingen uit voor elke atoomvalance-lading – (ongebonden elektronen + 1/2 (begrensde elektronen))
- Zodra formele ladingen zijn bepaald, minimaliseert formele ladingen door ongebonden elektronen te gebruiken om dubbele of drievoudige bindingen te maken
- Voer formele ladingen opnieuw uit om te controleren of formele ladingen zo laag mogelijk zijn, voor het centrale atoom.
Dus ik geprobeerd dit te doen voor het diazomethaan, maar mijn antwoord (groen omcirkeld) komt niet overeen met het antwoord van het boek (in rood).
Wat heb ik verkeerd gedaan?
Na verdere overwegingen realiseerde ik me dat mijn structuren “niet aan de octetregel voldeden. Zou deze herziene structuur dan ook correct zijn?
Antwoord
De afbeelding hierboven toont drie mesomere structuren van diazomethaan ($ \ ce {CH2N2} $). Als je de valentie-elektronen voor elk atoom telt, zul je zien dat alleen de linker- en middenstructuur voldoen aan de octet / duet-regel (voor waterstof), dat wil zeggen dat elk $ \ ce {C} $ en $ \ ce {N} $ atoom heeft 8 valentie-elektronen en elke $ \ ce {H} $ heeft twee valentie-elektronen. De structuur aan de rechterkant voldoet niet aan de octet / duet-regel omdat de positief geladen stikstof alleen een elektronensextet heeft. Hetzelfde geldt voor de twee structuren die u hebt getekend met een $ \ ce {N-N} $ enkele binding. In beide gevallen heeft tenminste één stikstof slechts 6 valentie-elektronen.
Geef een reactie