mudança de estado (sublimação e deposição)
On Janeiro 21, 2021 by adminEstou um pouco confuso sobre como devo pensar em mudanças de estado (especialmente sublimação e deposição). Devo pensar na sublimação e na deposição como um salto da fase líquida (fig. 1) ou devo pensar nisso como um padrão circular (fig. 2).
fig 1
fig 2
Por que durante sublimação e deposição é a fase líquida ignorada e como ela é ignorada, nem toda matéria teria que ser um líquido entre o sólido e o gás?
É devido ao fato de que algumas substâncias não podem ser líquidas ? em caso afirmativo, o que o impede de ser um líquido?
Comentários
- Dê uma olhada em chemical.stackexchange.com/questions/6318/… e chemical.stackexchange.com/questions/15028/ … e chemical.stackexchange.com/questions/11104/… .
- Ambos estão corretos.
Resposta
Em primeiro lugar, em no que diz respeito aos diagramas, conforme mencionado nos comentários, ambos os diagramas estão corretos. Uma coisa que ambos os diagramas implicam é que a sublimação / deposição é equivalente à combinação de derretimento / congelamento e evaporação / condensação – outra maneira de ver isso é o seguinte diagrama da página UC Davis ChemWiki Calor de Sublimação :
Uma explicação da página da web é que:
Embora na sublimação um sólido não passe pela fase líquida em seu caminho para a fase gasosa, leva a mesma quantidade de energia que levaria para primeiro derreter (fundir) e depois vaporizar.
Em relação às suas perguntas relacionadas:
É devido ao fato de que algumas substâncias não podem ser líquidas? em caso afirmativo, o que o impede de ser um líquido?
Não exatamente, os líquidos podem ocorrer nas condições certas, a explicação está abaixo.
Por que, durante a sublimação e a deposição, a fase líquida é ignorada e como ela é ignorada, nem toda matéria teria que ser um líquido entre o sólido e o gasoso?
Para entender por que a sublimação ocorre, é necessário entender os diagramas de fase. Um diagrama de fase generalizado da página UC Davis Chemwiki Diagramas de fase é mostrado abaixo:
A curva de sublimação / deposição é a linha da origem até o ponto triplo , representado como a linha vermelha no diagrama acima. Uma generalização que pode ser feita é que uma substância sofre sublimação / deposição quando uma (ou ambas) a temperatura e a pressão são mais baixas do que no ponto triplo. Considere os seguintes exemplos comparando os diagramas de fase de dióxido de carbono e água (da página UC Davis Chemwiki vinculada antes):
Primeiro, dióxido de carbono – na pressão atmosférica “normal” (como em um laboratório típico – 1 atm), é menor que 5,2 atm no ponto triplo (rotulado como “D”). Assumindo mudanças mínimas de pressão nas condições padrão de laboratório, conforme o $ \ ce {CO2} $ é resfriado, ele eventualmente sofrerá deposição na fase sólida.
Agora, para comparação, considere o diagrama de fase da água, o estado triplo (também denominado “D”) ocorre a uma pressão muito baixa de 0,006 atm, pressões menores do que resultariam em água sublime. Observação para as condições padrão de laboratório, a água mantém as características familiares de sólido, líquido e gás (dependendo da temperatura).
Observe, ambos têm uma fase líquida.
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