Qual é a estrutura de Lewis correta do diazometano?
On Dezembro 12, 2020 by adminTentei pesquisar no Google e assistir a vídeos do YouTube sobre como escrever estruturas de Lewis corretamente, mas não consigo entender como fazer isso corretamente.
Meu professor, quando a aula estava em andamento, me deu um conjunto de instruções para completar as estruturas de Lewis:
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Soma de elétrons de Valência
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Adicione elétrons aos átomos externos, obedecendo à regra do octeto ou do dueto.
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Em seguida, adicione elétrons ao átomo central, obedeça a regra do octeto, a menos que sejam elementos da terceira linha ou abaixo.
- Faça cargas formais para cada carga de valência de átomo – (elétrons não ligados + 1/2 (elétrons limitados))
- Uma vez que as cargas formais tenham sido determinadas, minimize cargas formais usando elétrons não ligados para fazer ligações duplas ou triplas
- Refaça as cargas formais para verificar se as cargas formais são as mais baixas possíveis, para o átomo central.
Então, eu tentei fazer isso para o diazometano, mas minha resposta (circulada em verde) não corresponde à resposta do livro (em vermelho).
O que fiz de errado?
Após mais considerações, percebi que minhas estruturas não obedeciam à regra do octeto. Então, essa estrutura revisada também estaria correta?
Resposta
A imagem acima mostra três estruturas mesoméricas de diazometano ($ \ ce {CH2N2} $). Quando você conta os elétrons de valência para cada átomo, você descobrirá que apenas a estrutura esquerda e intermediária satisfazem a regra do octeto / dueto (para hidrogênio), ou seja, que cada átomo $ \ ce {C} $ e $ \ ce {N} $ tem 8 elétrons de valência, e cada $ \ ce {H} $ tem dois elétrons de valência. A estrutura do lado direito não obedece à regra do octeto / dueto porque o nitrogênio carregado positivamente possui apenas um sexteto de elétrons. O mesmo é verdade para as duas estruturas que você desenhou com uma ligação simples $ \ ce {N-N} $. Em ambos os casos, pelo menos um nitrogênio tem apenas 6 elétrons de valência.
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