Care este structura corectă a diazometanului Lewis?
On decembrie 12, 2020 by adminAm încercat să fac google și să vizionez videoclipuri YouTube despre cum să scriu corect structurile Lewis, dar nu pot să înțeleg cum să fac acest lucru corect.
Profesorul meu, când era la sesiune, mi-a dat un set de instrucțiuni pentru a finaliza structurile Lewis:
-
Sum Valence electrons
-
Adăugați electroni la atomii externi, respectând regula octetului sau duetului.
-
Apoi adăugați electroni la atomul central, respectați regula octetului, cu excepția cazului în care „sunt elementul al treilea rând sau mai jos.
- Efectuați încărcări formale pentru fiecare sarcină de valanță atomică – (electroni nelegați + 1/2 (electroni delimitați))
- Odată ce sarcinile formale au fost determinate, reduce sarcini formale folosind electroni nelegați pentru a face legături duble sau triple
- Refaceți sarcini formale pentru a verifica dacă sarcinile formale sunt cât mai mici, pentru atomul central.
Deci Am încercat să fac asta pentru diazometan, dar răspunsul meu (încercuit în verde) nu se potrivește cu răspunsul cărții (în roșu).
Ce am greșit?
După alte considerații, mi-am dat seama că structurile mele nu respectă regula octetului. Deci ar fi corectă și această structură revizuită?
Răspuns
Imaginea de mai sus descrie trei structuri mezomerice ale diazometanului ($ \ ce {CH2N2} $). Când numărați electronii de valență pentru fiecare atom, veți descoperi că numai structura din stânga și din mijloc îndeplinesc regula octetului / duetului (pentru hidrogen), adică fiecare atom de $ \ ce {C} $ și $ \ ce {N} $ are 8 electroni de valență și fiecare $ \ ce {H} $ are doi electroni de valență. Structura din partea dreaptă nu respectă regula octetului / duetului, deoarece azotul încărcat pozitiv are doar un sextet de electroni. Același lucru este valabil și pentru cele două structuri pe care le-ați desenat cu o obligațiune simplă $ \ ce {N-N} $. În ambele cazuri, cel puțin un azot are doar 6 electroni de valență.
Lasă un răspuns