Vad är den korrekta Lewis-strukturen för diazometan?
On december 12, 2020 by adminJag försökte googla och titta på YouTube-videor om hur man skriver Lewis-strukturer ordentligt, men jag verkar inte förstå hur man gör detta korrekt.
Min lärare, när klassen var i session, gav mig en uppsättning instruktioner för att slutföra Lewis-strukturer:
-
Sumvalenselektroner
-
Lägg till elektroner i yttre atomer samtidigt som du följer oktett- eller duettregeln.
-
Lägg sedan till elektroner i centrumatomen, följ oktettregeln, såvida de inte är tredje radelementet eller lägre.
- Gör formella laddningar för varje atomvalansladdning – (obundna elektroner + 1/2 (avgränsade elektroner))
- När formella laddningar har bestämts, minimera formella laddningar genom att använda obundna elektroner för att göra dubbla eller tredubbla bindningar
- Gör om formella laddningar för att kontrollera om formella laddningar är så låga som möjligt för centrala atomen.
Så jag försökte göra detta för diazometan, men mitt svar (inringat i grönt) matchar inte bokens svar (i rött).
Vad gjorde jag fel?
Efter ytterligare överväganden insåg jag att mina strukturer inte följde oktettregeln. Så skulle den reviderade strukturen också vara korrekt?
Svar
Bilden ovan visar tre mesomera strukturer av diazometan ($ \ ce {CH2N2} $). När du räknar valenselektronerna för varje atom, kommer du att upptäcka att endast den vänstra och mellersta strukturen uppfyller oktett / duetten (för väte), dvs. att varje $ \ ce {C} $ och $ \ ce {N} $ -atom har 8 valenselektroner och varje $ \ ce {H} $ har två valenselektroner. Strukturen på höger sida följer inte oktet / duettregeln eftersom det positivt laddade kvävet endast har en elektronsextett. Detsamma gäller för de två strukturerna du har ritat med en $ \ ce {N-N} $ -obligation. I båda fallen har minst ett kväve endast sex valenselektroner.
Lämna ett svar