1 Mol Substanz entspricht der Atom- / Molekülmasse in Gramm?
On Dezember 20, 2020 by adminIch habe die Antwort auf diese Frage hier gelesen. Warum ist das Gewicht von 1 Mol Substanz gleich? zur atomaren / molekularen Masse in Gramm
Ich habe das Gefühl, dass der Antwortschreiber falsch war sagen, dass – „das Verhältnis von g / mol zu amu / Atom genau eins ist“
Ich fühle mich so, weil er bewiesen hat, dass das Verhältnis von g / mol C12 zu amu / Atom C12 genau eins ist. Er nie bewiesen, dass das Verhältnis von g / mol zu amu / Atom genau eins ist. Wenn ich falsch liege, korrigieren Sie mich bitte!
Antwort
Die Aussage ist mehr oder weniger korrekt.
Hier gibt es jedoch zwei Einschränkungen:
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Diese Konzepte werden nicht bewiesen, da es Definitionen gibt.
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Im Allgemeinen ist es „etwas seltsam, das Verhältnis von Amu zu Atom zu verwenden. Ein Atom hat eine genau definierte Masse, die auf seinem Isotop basiert, aber die Anzahl der Gramm pro Maulwurf wird basierend auf der natürlichen Häufigkeit definiert und gewichtet a durchschnittliche Masse. Daher gibt es hier einige Diskrepanzen. Natürlich beziehen Sie sich hier speziell auf Kohlenstoff-12, daher gibt es keine Verwirrung, sondern achten Sie nur auf den allgemeinen Fall.
Kommentare
- Warum repräsentieren 12 Gramm C12-Atome 6,022 * 10 ^ 23 Kohlenstoffatome? Warum repräsentiert 1 g H 6,022 * 10 ^ 23 Atome H?
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